内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　） A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱 2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子数为 B．与充分反应，转移的电子数为 C．的稀硫酸中含有的氢离子数目为 D．4.6g有机物的分子结构中碳氢键数目一定为 3、下列实验或操作不能达到目的的是（ ） A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色 D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中 4、已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是g·cm－3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 5、下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O 6、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 7、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．a、b、c既能与酸又能与碱反应 B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．X为NaOH溶液，Y为盐酸 8、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是 A． （5:1:4:4） B． (1:1:1:2) C． (1:3:3:1) D． (2:1:2:1) 9、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 10、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗。正确的操作顺序是（ ） A．①②③④② B．②④①②③ C．④②③①② D．②④②③① 11、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　) A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 12、下列有关电化学的示意图正确的是（　　） A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼 C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 13、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 14、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ） A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷 15、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<… 16、对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是 A．加入反应物 B．升高温度 C．对平衡体系加压 D．使用催化剂 17、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为(　　) A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1 18、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH 19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA 20、下列关于有机化合物的说法错误的是（ ） A．尼龙绳主要由合成纤维制造 B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体 C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 21、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 22、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A．苯和水 B．食盐水和泥沙 C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸钾和硫酸钠 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题： （1）写出C的结构简式________________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②______________________________________________________________。 ⑤______________________________________________________________。 24、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为__。 将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为__。 另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。 A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有__种氢原子。 综上所述，A的结构简式为__。 25、（12分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。 （2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。 A 称量NaOH所用砝码生锈 B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D 定容时俯视刻度线 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。 26、（10分）准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。 27、（12分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。 28、（14分）以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。 已知：I.