吉林省名校2023学年化学高二下期末经典模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C水解得到2种产物 C．维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂 D．该反应表明维生素C具有还原性 2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 3、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C．该反应的 D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 4、已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A．CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化 5、下列说法不正确的是 A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 6、无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　) A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 7、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 8、用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ） A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋ C．X3＋>Cu2＋>H＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋ 9、下列有关化学用语使用正确的是（） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 10、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H—O键 O2中O＝O 键 H2中H—H键 H2O2中O—O键 H2O2中O—H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数） B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑ 12、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H2 H2S CuSO4溶液 洗气 B 溴苯 Br2 NaOH溶液 分液 C 苯 苯酚 浓溴水 过滤 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 13、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 14、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ） A．完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NA B．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NA C．0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NA D．常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA 15、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 16、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A．CH2=CHCH2OH B．CH3CH2CHO C．CH3COCH3 D．HOOCCH2CH3 17、下列试剂保存说法不正确的是( ) A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 18、下列分类方式不正确的是( ) A．胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清 B．电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体 C．化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化 D．物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应 19、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ） A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol 20、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 A．稀释溶液，平衡正向移动，增大 B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D．升高温度，增大 21、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　 A．闭合，铁棒上发生的反应为 B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体 22、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去） 有关数据列表如下： 填写下列空白： (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。 (3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。 (4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。 26、（10分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 （2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。 （3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。 [测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。 （4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象________________________________