2015年北京市高考化学试卷（原卷版）(1).doc

2015年北京市高考化学试卷 　 一、选择题 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　） A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 3．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（　　） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 5．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（　　） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣- C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣- 7．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 　 二、解答题 8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物： （R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J 的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是　 　． （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是　 　． （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是　 　． （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是　 　；试剂b是　 　． （5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是　 　． （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：　 　． 9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是　 　． 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层． （2）①根据上述事实，下列说法正确的是　 　（选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是　 　． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是　 　． （3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1． 它由两步反应组成： ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1； ⅱ．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是　 　． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：　 　． 10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域． （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：　 　． （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式：　 　． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： 　 　+　 　（CH2O）x+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=　 　 mol▪L﹣1． （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理：　 　． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是　 　． 11．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示： 图1 图2 （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达　 　． （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中　 　造成的影响． （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：　 　． （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作　 　极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是　 　． （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是　 　． ②与（4）实验对比，不同的操作是　 　． （6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是　 　． 第7页（共7页）