2014级（100期）《基础化学》试题(A卷)(3).doc

中国医科大学100期（2014级）五年制本科生考试卷 基础化学（A卷） 班级 姓名 学号 注：1. 所有答案必须写在答题册上，写在试卷上不得分。 2. 不用抄题，在答题册上标清大、小题号即可。 3. 考试结束后，本试卷交回，不得带出考场。 一、选择题（1分/题×20题=20分） 1. 稀薄溶液中难挥发电解质浓度愈大，溶剂的摩尔分数愈小，则溶液的蒸气压力会 A. 上升愈多 B. 下降愈多 C. 保持恒定 D. 无法确定 2. 已知某弱酸HA的浓度c(HA)为0.02mol·L-1时的pH值为4.76， 该弱酸的Ka为 A．1.51×10-8 B．3.96×10-8 C．1.74×10-5 D．3.96×10-5 3. 在醋酸的溶液中加入一些固体醋酸钠，则 A. 醋酸的解离度增加 B. 溶液的pH值增加 C. 溶液的pH值减小 D. 醋酸的解离常数增加 4. 下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是 A. 0.1mol.L-1醋酸和0.1mol.L-1醋酸钠等体积混合 B. 0.1mol.L-1醋酸和0.1mol.L-1醋酸钠以体积比2：1混合 C. 0.2mol.L-1醋酸和0.2mol.L-1醋酸钠等体积混合 D. 0.2mol.L-1醋酸和0.2mol.L-1醋酸钠以体积比2：1混合 5. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32)和 NaOH混合配成pH=7.00的缓冲溶液，其抗酸成分是 A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. PO43- 6. 当溶液的pH值大于蛋白质的等电点时，蛋白质分子 A. 不带电荷 B. 带正电荷 C. 带负电荷 D 不一定 7. 如果某一反应的<0， 则升高温度 A．平衡向正向移动 B．平衡向逆向移动 C．平衡不会移动 D．无法判断 8. 根据Gibbs 方程，低温有利于反应自发进行的条件是 A．DH<0，DS>0 B．DH>0，DS<0 C．DH<0，DS<0 D．DH>0，DS>0 9. 某化合物的分解反应在20°C时k293=4.45×10-4 s-1，30°C时k303=1.67×10-3 s-1, 则此反应反应活化能（单位：kJ·mol-1）为 A. 42.4 B. 224.8 C. 56.7 D. 97.6 10. 对于化学反应A→B, 若反应物A的浓度减少一倍，而A的半衰期却增大一倍，则该反应的反应级数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 11. 对一氧化还原电对，其电极电位愈高，则其 A. 氧化剂氧化能力愈强 　 B. 氧化剂氧化能力愈弱 C. 还原剂还原能力愈强 D. 还原剂还原能力愈弱 12. 已知 (Cu2+/Cu) =0.3419V， (Pb2+/Pb) =-0.1262V，则在25℃下反应Pb+ Cu2+= Pb2++Cu 的平衡常数是 A. 1.96×107 　B. 6.61×1015 　C. 1.34×1016 　D. 9.80×106 13. 对量子数n, l, m和s, 下列表述不可能存在的是 A. 3，2，2，1/2 B. 2，1，-1，1/2 C. 2，-1，0，1/2 D. 1，0，0，1/2 14. 与原子轨道径向波函数有关的量子数是 A. n, l, m B. l, m C. n, l D. l, m 15. 根据价层电子对互斥理论，如果一 AB3分子内有4对电子，其中3对参与成键，则其分子空间构型为 A. 平面三角形 B. 四面体形 C. V字形 D. 三角锥形 16. 根据分子轨道理论，O2分子的健级为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 已知[25Mn(SCN)6]4－的μ＝6.1μB，该配离子属于 A. 外轨型、高自旋 B. 外轨型、低自旋 C. 内轨型、高自旋 D. 内轨型、低自旋 18. 如果[Ni(NH3)4]2+ 配离子是外轨型配合物，则其分子内未成对电子数是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 19. 用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1 HAc溶液的pH突跃范围为7.74～9.70,可选用的指示剂是 A. 酚酞（8.0~9.6） B. 百里酚酞（9.4~10.6） C. 甲基红（4.4~6.2） D. 甲基橙（3.1~4.4） 20. 符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是 A. 不变 、增加 B. 不变 、减小 C. 向长波移动、不变 D. 向短波移动、不变 二、填空题（0.5分/空×20空=10分） 1. 将某浓度的稀NH3·H2O稀释到原来浓度的一半，则解离度α2 / α1= （1） 。 2. 将0.62 g某试样溶于100g水中，溶液的凝固点为－0.186℃，则该试样的分子量为 （2） 。（水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1） 3. 已知HAc的Ka = 1.76×10-5，H3PO4的Ka2 = 6.23×10-8，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，欲配制与血浆pH相同的缓冲溶液，应选用 （3） 作缓冲对，其中抗酸成分为 （4） 。 4. 将20.0mL 0.01mol·L-1 AgNO3溶液与50.0mL 0.006mol·L-1 KI溶液混合，制备AgI 溶胶的胶团结构为 （5） ，在溶液中分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe（CN）6]和[Co（NH3）6]Br3使这种溶胶发生聚沉，则临界聚沉浓度最小的电解质为 （6） 。 5. 已知反应Zn +O2 = ZnO = -351 kJ · mol-1 Hg +O2 = HgO = -90.8 kJ · mol-1 则反应Zn＋HgO＝ZnO＋Hg的＝ （7） 。 6. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2 (g)的平衡常数Ky＝0.155，标准摩尔焓变为57.24 kJ·mol-1，试计算373K时反应的平衡常数Ky为 （8） 。 7. 反应A（g）＋2 B（g）＝C（g）的速率方程为υ＝kc(A)c(B)2 。当B的浓度增加为原来2倍时，反应速率将增大至原来 （9） 倍；当反应容器的体积增大至原来体积3倍时，反应速率将变为原来的 （10） 倍。 8. 由反应2MnO4－(aq) + 10Br－(aq) + 16H＋(aq)＝2Mn2＋(aq) + 5Br2 (l) + 8H2O (l)组成原电池，电池符号为 （11） ，溶液pH值升高，该电池电动势将 （12） 。 9. M3+离子3d 轨道上有3个电子，则该原子的核外电子排布为 （13） ，它的名称为 （14） 。 10. H3O+离子的中心原子O采用 （15） 杂化轨道，该离子的空间构型为 （16） 。 11. 配合物 [Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]的名称为 （17） 。 12. 已知Co3+的电子成对能P＝21000 cm-1， [Co(NH3)6]3+的Δo＝22900 cm-1，从晶体场理论可知[Co(NH3)6]3+的CFSE为 （18） 。 13. 用强酸滴定强碱时，滴定曲线的突跃范围大小与 （19） 有关。 14. 若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。当该溶液液层厚度为2.0cm时，其透光率T为 （20） 。 三、解释名词术语和解答问题（20分） （一）解释名词术语（2分/题×5题=10分） 1. common-ion effect 2. critical micelle concentration，CMC 3. effective collision 4. chelate 5. electrophoresis （二）解答问题（5分/题×2题=10分） 1. 化学反应经常都在加热条件下进行，假设反应的，，Ea不随温度而变化，试从热力学和动力学两方面分析加热对反应产生的影响。 2. 为什么线性高分子溶液的渗透压数值不符合Van′t Hoff公式？ 四、计算题（10分/题×3题=30分） 1. 37℃时，用0.20 mol∙L-1Tris溶液和0.20 mol∙L-1HCl溶液配制100 mL pH=7.40的缓冲溶液，求： （1）需Tris溶液和HCl溶液的体积（以mL计）。 （2）该缓冲溶液的缓冲容量为多少（以mol∙L-1∙pH-1计）？ （3）红细胞在该缓冲溶液是否会发生形态上的变化？ 已知：37℃时，TrisH+的pKa≈8.00。 2. 733K和833K时，乙醛热分解反应的速率常数分别为0.038和2.10 L·mol-1·s-1，求： （1）反应的活化能及773K时的速率常数； （2）773K时当乙醛的浓度为0.050 mol·L-1，反应到200s时的速率； （3）根据表1中有关数据，判断反应CH3CHO(g) CH4(g)+CO(g)在773K、p(CH3CHO)=150 kPa、p(CH4)=100 kPa、p(CO)=50 kPa时的方向。 表1 有关物质298.15K时的标准热力学数据 CH3CHO(g) -166.2 -132.8 263.7 CH4(g) -74.6 -50.5 186.3 CO(g) -110.5 -137.2 197.7 3. 298.15K时,在1L 0.05 mol.L-1AgNO3氨溶液中，加入固体KCl，使Cl-1浓度为9×10-3 mol.L-1（忽略加入KCl引起的体积变化），回答下列问题： （1）298.15K时，为了阻止AgCl沉淀生成，上述溶液中NH3分子初始浓度至少应为多少？ （2）298.15K时，上述溶液中φ[Ag(NH3)2+/Ag]为多少伏？ （3）在298.15K，在1L0.05 mol.L-1[Ag(NH3)2]+溶液中，至少加入多少mol Na2S2O3,可以使[Ag(NH3)2]+完全转化为[Ag(S2O3)2]3-（即[Ag(NH3)2]2+浓度为10-5 mol·L-1）? 298.15K时：Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ks([Ag(NH3)2]+)＝1.1×107，Ks([Ag(S2O3)2]3-=2.9×1013)， φy(Ag+/Ag)=0.7996V。 2014级五年制本科生考试卷 第 5 页 共 5 页 《基础化学》（A卷）