2015年天津市高考化学试卷 .doc

2015年天津市高考化学试卷 一、选择题： 1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2．（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 3．（6分）下列说法不正确的是（　　） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　） A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5．（6分）室温下，将0.20mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（　　） 　加入的物质 　结论 A 　100mL　 2mol•L﹣1H2SO4 　反应结束后，c（Na+）＝c（SO42﹣） B 　0.20molCaO 溶液中增大 C 　200mL H2O 　由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）不变 D 　0.4molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变　 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　） A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1：1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1 二、非选择题 7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在周期表中的位置是　 　； （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：　 　＞　 　；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　 　＞　 　。 （3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：　 　； （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　 　； （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2 ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　 　； ②写出m点反应的离子方程式：　 　； ③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　 　mol。 8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1： （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为　 　，写出A+B→C的化学反应方程式：　 　； （2）C（）中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是　 　； （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有　 　种． （4）D→F的反应类型是　 　，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为　 　mol． 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：　 　． ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （5）已知： A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5． 9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是　 　，写出操作①的名称：　 　； （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：　 　，操作②用到的主要仪器名称为　 　，其目的是（填序号）　 　． a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　 　，若操作③使用如图2装置，图中存在的错误是　 　； （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，阴极析出铜，阳极产物是　 　，操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　 　； （5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是　 　，循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　 　． 10．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题： （1）FeCl3净水的原理是　 　，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　 　； （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）＝2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　 　； ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 　 　ClO3﹣+　 　Fe2++　 　＝　 　Cl﹣+　 　Fe3++　 　 （3）FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2 Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　 　。 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　 　。 a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是　 　； （4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为　 　mg•L﹣1。