吉林省辽源市第五中学2023学年化学高二第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2 D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 2、下列说法正确的是 A．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷 B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 C．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂 D．1mol，在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 3、下列叙述正确的是（ ） A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃 B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化 C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。 D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖 4、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 5、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 6、下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） A． B． C．CH2ClCH2CH3 D．CH3CH2OH 7、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的(　　) A．1.125倍 B．1.25倍 C．1.375倍 D．1.5倍 8、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．升高温度 B．用Zn粉代替Zn粒 C．改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D．滴加少量的CuSO4溶液 9、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A．B4C是一种原子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种分子晶体 D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 10、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L C．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L 11、下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是(　　) A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 12、下列说法正确的是（ ） A．纤维素三硝酸酯的结构简式为 B．化合物是苯的同系物 C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷 D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 13、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述不正确的是（ ） A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ 14、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A．Na B．Si C．Al D．Mg 15、下列说法不正确的是 A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂 C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染” 16、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D．江河入海处常形成三角洲 二、非选择题（本题包括5小题） 17、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18、按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)． 请回答下列问题： (1)A的名称为__________。 (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。 (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。 (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。 (5)写出第④步的化学方程式_______________。 (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。 A． B． C． D． 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为： +CH3COOH+H2O 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤: 步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 (1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。 a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL (2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。 (3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。 (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。 a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。 a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭 (6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。 (7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________。 21、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题： 91应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g； (2若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ ①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________； ②忘记将洗涤液加入容量瓶________； ③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________； ④定容后摇匀，液面低于刻度线________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】分析：A.许多物理性质在晶体的不同方向上测定时，是各不相同的;B. 晶