吉林省2023学年化学高二第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是 A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO4 2、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 3、下列变化或数据与氢键无关的是（　　 ） A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．水结冰体积增大。 D．SbH3的沸点比PH3高 4、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀，并有大量气体生成 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 将少量SO2气体通过足量Na2O2 余下气体能使带火星木条复燃 有O2生成 D 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 pHA> pHB A溶液为Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 5、白酒、红酒、啤酒，它们都含有 A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸 6、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　） A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质 C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 7、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体 8、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（ ） A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl 9、已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B．破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1 D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固 10、200℃、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1molI2，发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A．放出的热量小于14.9 kJ B．反应容器内压强不再变化 C．HI生成的速率与HI分解的速率相等 D．单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI 11、下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( ) A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上 12、部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） K1=1.77×10-4 K1=4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列选项正确的是（ ） A．2CN－ + H2O + CO2 =2HCN + CO32－ B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO3 13、下列示意图与对应的反应情况符合的是 A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 14、下列说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同 B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5 C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽 15、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 16、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是（　　） A． B． C． D． 17、下列反应属于人工固氮的是 A．N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B．雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO C．用 NH3 和 CO2 合成尿素 D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 18、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．与足量完全反应时转移电子数为 B．二氧化硅中含有键为 C．56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NA D．含的浓盐酸与足量在一定条件下反应生成，转移电子数为 19、已知在的溶液中存在着如下平衡： 。 加入下列物质能使溶液变为橙色的是 A．氨水 B．硫酸 C．亚硫酸钠 D．水 20、常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大 B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+) C．0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−) D．0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S) 21、下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体 钠可与空气中的氧气反应 B 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热 Al和Al2O3均可与NaOH反应 C 淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色 淀粉溶液未发生水解 D 蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D 22、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　) A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多 B．苯环受侧链影响.易被氧化 C．侧链受苯环影响.易被氧化 D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 24、（12分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为__。 将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g （2）A的分子式为__。 另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 （3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。 A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有__种氢原子。 综上所述，A的结构简式为__。 25、（12分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 (1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。 (2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。 (3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。 (4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。 ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸 ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。 (5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。 26、（10分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的___