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2014
北京市
高考
化学
试卷
原卷版
2014年北京市高考化学试卷
一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.
1.(6分)下列试剂中,标签上应标注和的是( )
A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl
2.(6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
3.(6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )
A.锌锰电池 B.氢燃料电池
C.铅蓄电池 D.镍镉电池
4.(6分)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
5.(6分)下列说法正确的是( )
A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
6.(6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( )
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
A.A B.B C.C D.D
7.(6分)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)
B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min)
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
二、非选择题:共4小题,共180分
8.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
已知:i.
ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是 .
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母) .
a、加聚反应 b、缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母) .
(4)A的相对分子质量为108.
①反应Ⅱ的化学方程式是 .
②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g.
(5)反应Ⅲ的化学方程式是 .
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式 .
9.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.
图1
图2
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是 .
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2).
①比较p1,p2的大小关系:
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是 .
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸.
①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1
2NO2(g)⇌N2O4(l)△H2
图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母) .
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 .
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是 ,说明理由: .
图4
10.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定.
(1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2.
①气体a的成分是 .
②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1 +3 .
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量.
①H2O2氧化SO2的化学方程式:
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数: .
(3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量.
①气体a通过B和C的目的是
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 .
11.(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a,b,c代表电压值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+,无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3+,无Cl2
(1)用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是 .
(2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应: .
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有 性.
(4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是 mol/L.
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:
③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点): .
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