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2014年北京市高考化学试卷(原卷版)(1).doc
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2014 北京市 高考 化学 试卷 原卷版
2014年北京市高考化学试卷 一、选择题:共7小题,每小题6分,共120分.在每小题给出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项. 1.(6分)下列试剂中,标签上应标注和的是(  ) A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 2.(6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(  ) A.K B.Na C.Fe D.Al 3.(6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是(  ) A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 4.(6分)下列解释事实的方程式不正确的是(  ) A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ 5.(6分)下列说法正确的是(  ) A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1﹣氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同 6.(6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(  ) ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 A.A B.B C.C D.D 7.(6分)一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  ) A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min) B.6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min) C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应至6min时,H2O2分解了50%   二、非选择题:共4小题,共180分 8.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下: 已知:i. ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢) (1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是   . (2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)   . a、加聚反应 b、缩聚反应 (3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)   . (4)A的相对分子质量为108. ①反应Ⅱ的化学方程式是   . ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是   g. (5)反应Ⅲ的化学方程式是   . (6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式   . 9.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示. 图1 图2 (1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是   . (2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2N02(g).在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1,p2)下随温度变化的曲线(如图2). ①比较p1,p2的大小关系:    ②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是   . (3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸. ①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(l)△H2 图3中能量变化示意图中,正确的是(选填字母)   . ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是   . (4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是   ,说明理由:   . 图4 10.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能.碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定. (1)采用图1装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2. ①气体a的成分是   . ②若钢样中碳以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1   +3   . (2)将气体a通入测硫酸装置中(如图2),采用滴定法测定硫的含量. ①H2O2氧化SO2的化学方程式:    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:   . (3)将气体a通入测碳装置中(如图3),采用重量法测定碳的含量. ①气体a通过B和C的目的是    ②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是   . 11.(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理.记录如下(a,b,c代表电压值): 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅰ x≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+,无Cl2 Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+,无Cl2 (1)用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是   . (2)Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化,写出有关反应:   . (3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有   性. (4)Ⅱ中虽未检验处Cl2,但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证.电解pH=1的NaCl溶液做对照试验,记录如下: 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 Ⅳ a>x≥c 无明显变化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 无明显变化 无Cl2 ①NaCl溶液的浓度是   mol/L. ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:    ③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):   . 第6页(共6页)

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