第一章稀溶液的依数性一、选择题2.有3份溶液，①是0.1mol∙L–1C6H12O6，②是0.1mol∙L–1NaCl，③是0.1mol∙L–1CaCl2。在相同温度下，3份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是A.③＞②＞①B.①＞②＞③C.③＞①＞②D.①＞③＞②3.温度一定，下列几组用半透膜隔开的溶液中水向左净渗透的是A.0.5mol∙L–1CO(NH2)2‖0.5mol∙L–1C6H12O6B.5%(m/V)C6H12O6‖2%(m/V)NaClC.0.5mol∙L–1NaCl‖0.8mol∙L–1C6H12O6D.0.5mol∙L–1MgSO4‖0.5mol∙L–1CaCl2第二章电解质溶液二、选择题8.已知HF的Ka是6.30×10-4，NH3∙H2O的Kb是1.79×10-5，由此可知F-与NH3∙H2O相比，其碱性A.无法比较B.与NH3∙H2O的相等C.比NH3∙H2O的强D.比NH3∙H2O的弱10.下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A.OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2OB.HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-C.HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D.NH3＜HPO42-＜HSO4-＜H2O＜OH-三、填空题1.根据质子理论，在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN，能作酸不能作碱的有（1），能作碱不能作酸的有（2）。1.(1)H2S、HCN；(2)Ac-、NO2-、CO32-、PO43-；四、计算题4.浓度均为0.10mol∙L-1的Na2S和Na3PO4，哪一种溶液的pH值较大？已知：Ka2(H2S)=1.1×10-12，Ka3(H3PO4)=2.2×10-13。4.解：(1)0.10mol·L-1Na2S溶液S2-+H2OHS-+OH-所以Kb1=Kw/Ka2=1.00×10-14/(1.1×10-12)=9.1×10-3，由于cb/Kb1＜500,故采用式Kb=cbα2/（1-α），先计算α。9.1×10-3=0.1×α2/（1-α），α=26%[OH-]=cbα=0.10×26%=2.6×10-2（mol·L-1），pOH=-lg[OH-]=1.59pH=14-1.59=12.41(2)0.10mol·L-1Na3PO4溶液PO43-+H2OHPO42-+OH-Kb1=Kw/Ka3=1.00×10-14/（2.2×10-13）=4.5×10-2，因c/Kb1＜500,故用式Kb1=cα2/（1-α）计算α。4.5×10-2=0.10×α2/（1-α），α=48%[OH-]=cbα=0.1×48%=4.8×10-2mol·L-1，pOH=-lg[OH-]=1.32所以pH=14-1.32=12.68。故Na3PO4溶液的pH值较大。第三章缓冲溶液二、选择题二、选择题1234CDAB三、填空题1、能抵抗少量外加强酸、强碱或稍加稀释而保持（1）的溶液称为缓冲溶液。根据酸碱质子理论，通常指的缓冲溶液是由浓度较大的（2）组成的。1.(1)pH值基本不变；(2)共轭酸碱对三、回答问题1.在HAc溶液中存在HAc和Ac-的质子转移平衡：HAc+H2O=Ac-+H3O+为什么HAc溶液不是缓冲溶液？1.解离产生的量很少，缓冲比不在缓冲范围内，所以，HAc溶液不是缓冲溶液。四、计算题1.用2.00mol∙L-1Na...
