云南省玉溪市峨山一中2023学年高二化学上学期期中试题文.doc

云南省玉溪市峨山一中2023年-2023年学年高二化学上学期期中试题 文 [考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》） 选择题（共48分） 一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（ ） A．H2O B．Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4 2．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） 3．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是（ ） 4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ） A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．铁粉 D．石蕊试液 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- B．CO32-、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42-、Cl- D．H+、Cl-、NO3-、Ag+ 6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．NH3 7．下列化学用语表达正确的是( ) A．溴化钙的化学式是CaBr B．HCl分子的电子式 C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氯原子的结构示意图： 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为l.7 g B．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L C．2.4 g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA D．1L 1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为NA 9．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．O2 D．NH3 10．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ） A．铜 B．钢 C．石英 D．铝 11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 12．Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（ ） A．和互为同位素 B．和都含有34个中子 C．和分别含有44和46个质子 D．和含有不同的电子数 13．下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O==Ca(OH)2 14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．大气中的飘尘 15．下列反应中属于吸热反应的是( ) A．活泼金属与酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧 16．下列排列顺序正确的是（ ） A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4 C．非金属性：Cl＞S＞Si D．最高正化合价：F＞N＞C 17．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===Zn2++Cu B．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓ D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑ 18．下列反应属于取代反应的是（ ） A．苯与液溴在铁粉存在下反应 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙烯的燃烧 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 19．如右图所示装置，有关说法错误的是（ ） A．锌是负极，其质量逐渐减少 B．电子由铜片经导线流向锌片 C．H+在铜片表面被还原，产生气泡 D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应 20．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A．v(正)= v(逆)= 0    B．X、Y、Z在容器中共存  C．X、Y、Z的浓度均不再发生变化     D．单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z 21．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（ ） A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B．加稀盐酸观察是否有气体产生 C．加热后称重，看质量是否变化 D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色 22．医院里检验糖尿病的方法是：将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后若产生红色沉淀，则说明病人的尿液中含有（ ） A．葡萄糖 B．乙酸 C．蛋白质 D．脂肪 23．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的物质是（ ） A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CO2 24．24 mL浓度为0.05 mo/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 非选择题（共32分） 二、填空题（共2道题，共28分） 25．(16分)(1)补充完成下表：(请把序号①一④的答案对应填入答题卡上)（4分） 元素 甲 乙 丙 丁 元素符号 ① Cl O Al 原子结构 示意图 ② 周期 三 三 二 ④ 族 ⅠA ⅦA ③ ⅢA (2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸、碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 （2分） (3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为 （2分） (4)比较这四种元素的原子半径大小： > > > (填元素符号)（4分） (5)甲单质与丙的氢化物反应的离子方程式为 （2分） (6)甲元素最高价氧化物对应水化物与丁元素最高价氧化物反应的化学方程式为 （2分） 26．(12分)I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： 海水（主要含NaCl和MgSO4等） 溶液 Mg(OH)2 沉淀 MgCl2 溶液 无水 MgCl2 Mg 试剂② 试剂① 熔融 电解 (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转化为 沉淀，加入试剂的量应为 。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。 (3)试剂②选用 ；写出其反应的离子方程式 。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为 。 三、计算题（共1道题，共4分） 27．（4分）某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气(标准状况)。 (1)计算参加反应的锌的质量是多少? (2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升? 选修模块卷 供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。（共20分） 四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分。每小题只有1个选项符合题意） 28．下列物质中不属于高分子化合物的是( ) ①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④纤维素 ⑤聚乙烯 A.①② B.只有② C.①③④⑤ D.②⑨ 29．下列关于药物的使用，说法正确的是（ ） A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显  B．包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药  C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用  D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多  30.环境污染己成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是( ) ①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞：⑥可吸入颗粒物 A．只有② B．②⑤ C．①④ D．③⑥ 31.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （ ） A．天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸  B．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解  C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒  D．浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 五、填空题（共1道题，12分）  32．（12分）  Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。 品名 ××× 配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等 保质期 240天 生产日期 标于包装袋袋封口上 (1)富含蛋白质的物质是 ； (2)富含糖类的物质是 ； (3)富含油脂的物质是 ； (4)富含维生素的物是 。 Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为： 负极 ；正极