吉林省长春市第二中学2023学年化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列性质体现了金属通性的是(　　) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 2、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 3、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳（ ） A．用水冲洗掉 B．用稀盐酸洗掉 C．用酒精冲洗掉 D．用石灰中和 4、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是 A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5、生活处处有化学，下列有关说法错误的是 A．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯 B．为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求 C．油脂有保持体温和保护内脏器官的作用 D．在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀 6、用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 7、下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效 B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体 C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－ D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液 8、下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　) A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 9、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:2 10、下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类 B．油脂的氢化又叫油脂的硬化 C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体 D．葡萄糖能发生银镜反应 11、下列各性质中不符合图示关系的(   ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 12、下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方 13、常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ） ① ② pH 12 12 溶质 NaOH NH3·H2O A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+) B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<② C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<② D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>② 14、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．EG能聚合为高分子 B．反应过程中生成了MG和甲醇 C．DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂 D．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2 15、下列说法正确的是( ) A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1 16、下列反应中，属于吸热反应的是 A．Al与盐酸反应 B．盐酸和NaOH溶液反应 C．乙醇燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应 17、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 18、下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是 A．制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质 D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 19、下列关于氨气性质的说法中，错误的是 A．有刺激性气味 B．不跟水反应 C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小 20、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　） A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOH 21、有关晶体的下列说法中，正确的是() A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化 22、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A．B B．C C．Al D．Si 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化： 依据如下图所示的转化关系，回答问题： （1）A的化学式是______________， 官能团是酯基和______________（填名称）； （2）B的结构简式是______________； （3）①的化学方程式是____________________________________________； （4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是 ___________________________________________________________________； （5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）； a．① b．③ c．④ （6）G是F的同分异构体，有关G的描述： ①能发生水解 ②苯环上有三个取代基 ③苯环上一溴代物有2种 据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。 24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。 （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 25、（12分）为证明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同学设计如下实验： Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液； Ⅲ．取Ⅱ中……。 (1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。 (2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。 (3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。 26、（10分）（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答： ①若用 18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸反应的化学方程式是_____________。 ②球形干燥管C 的作用是______________。 ③D 中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。 ④反应结束后D 中的现象是_____________。 ⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。 A．单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水 B．单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸 C．正反应的速率与逆反应的速率相等 D．混合物中各物质的浓度不再变化 （2）N-苯基苯甲酰胺（ ）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。 已知： 水 乙醇 乙醚 苯甲酸 微溶 易溶 易溶 苯胺 易溶 易溶 易溶 N-苯基苯甲酰胺 不溶 易溶于热乙醇，冷却后易 于结晶析出 微溶 下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。 A．反应时断键位置为C—O 键和 N—H 键 B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好 C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯 D．硅胶吸水，能使反应进行更完全 27、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所