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北京市
第四
中学
2023
学年
化学
第二
学期
期末
调研
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”,在如下①-④的各方法中正确的是
①滴加浓硝酸 ②滴加浓硫酸 ③滴加酒精 ④灼烧
A.①和③ B.③和④ C.①和④ D.①和②
2、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为C4H8O2
B.与环氧乙烷()互为同系物
C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4种
D.分子中所有碳原子处于同—平面
3、下列变化符合图示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.
A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④
4、下列表示错误的是( )
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:[Ne] 3s1
5、下列描述,不正确的是
A.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低
B.相对分子质量为104的烃,分子中不可能只存在单键
C.光照下2,2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种
D.FeCl3溶液可以把4种无色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分
6、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是( )
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B.M中有两种溶质的有(2)和(4)
C.(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3
7、有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中,都存在单个分子
⑧分子晶体不都是共价化合物
A.①②⑤ B.②④⑤ C.②⑤⑧ D.①④⑦
8、下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④
A.② B.③④ C.①③ D.②④
9、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
10、一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.p1 < p2
B.其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大
C.400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20%
D.400℃时,该反应的化学平衡常数的数值为10/9
11、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )
A.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
12、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的是( )
A.制取乙酸乙酯
B.吸收NH3
C.石油的分馏
D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
13、下列有机反应的类型归属正确的是 ( )
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
A.②③⑥属于加成反应 B.②④属于聚合反应
C.①⑤属于取代反应 D.③④⑤属于氧化反应
14、用如图所示装置电解氯化钠溶液(X、Y 是碳棒)。下列判断正确的是
A.X 电极为正极
B.Y 电极为阳极
C.X 电极表面发生氧化反应
D.Y 电极表面有氯气生成
15、下列说法正确的是
A.正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同
B.淀粉的水解产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精
C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,福尔马林可用于浸制动物标本,二者都使蛋白质变 性
D.甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽
16、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol
C—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol,H—H键的键能约为436 kJ / mol,则CO2中C=O键的键能约为
A.797.5 kJ / mol B.900.5 kJ / mol
C.962.5 kJ / mol D.1595 kJ / mol
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:
(其中:—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题:
(1)官能团-X的名称为____,反应③的类型为____;
(2)根据系统命名法,B的名称为____,高聚物E的链节为____;
(3)A的结构简式为____;
(4)反应⑤的化学方程式为____;
(5)C有多种同分异构体,其中符合下列要求的同分异构体共____种;
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。
a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基
18、已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)写出下列各物质的官能团的名称:A ___________;E ___________;
(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式
反应①__________________;
反应⑤_____________________;
反应⑦ _______________________。
(3)写出下列反应类型:反应④___________,反应⑤___________。
19、CCTV在“新闻30分”中介绍:王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):
回答下列问题:
(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_________________。
(2)操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质:______(填代号)。
①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因是_____________________。
(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移__________mol电子。
20、已知下列数据:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
乙醇
-144
78.0
0.789
乙酸
16.6
118
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
浓硫酸(98%)
-
338
1.84
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时,停止加热,取下小试管B,充分振荡,静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A.上层液体变薄 B.下层液体红色变浅或变为无色 C.有气体产生 D.有果香味
(2)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步骤进行分离:
①试剂1最好选用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要仪器名称是__________________________;
③试剂2最好选用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在该操作中,除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ,还需要的玻璃仪器有__________、________、________,收集乙酸的适宜温度是________。
21、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:不溶于水,溶于醇、醚)。实验原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知: