北京市海淀首经贸2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各项中表达正确的是 A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式：:N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 2、用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．甲可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 B．乙可用于验证苯中是否有碳碳双键 C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去 D．丁装置用于验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 3、在化学实验中，玻璃棒一般不用于 A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解 4、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 A． B． C． D． 5、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移 C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物 6、化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 7、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是 A．a=8 x=3 b=2 B．a=6 x=3 b=2 C．a=4 x=2 b=3 D．a=6 x=2 b=3 8、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO B．向 FeBr2溶液中通入过量 C12：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ C．FeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 9、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置 镁表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH 后者较大 非金属性：Cl＞C D 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强 A．A B．B C．C D．D 10、下列变化与原电池原理有关的是 A．金属钠的新切面很快会失去金属光泽 B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C．Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应 D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快 11、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　) A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA C．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA D．124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA 12、依据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 溶液中存在CO32-的水解平衡 B 室温下，向20mL浓度为0.1mol/LNa2S溶液中先源加几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再满加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Kg(ZnS)<Kg(CuS) C 取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解反应 D 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 铁片表面产生气泡 金属铁比铜活泼 A．A B．B C．C D．D 13、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了40% 14、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 15、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略） A． B． C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3- D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O 16、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 18、按要求完成下列各题。 (1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法) (2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________ (3)下列各组物质： ① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和 A．互为同系物的是___________， B．互为同分异构体的是__________，C．属于同一种物质的是______________。 19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。 (1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。 (2)装置C的作用是________________。 (3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________； ②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。 (4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。 (5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。 20、三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。 I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备 ①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。 ②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。 ③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。 ④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。 已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下: ②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 请回答下列各题: (1)简达倾析法的适用范围____________。 (2)步骤③加热煮沸的目的是___________。 (3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。 (4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。 A．冷水 B．丙酮 C．95%的乙醇 D．无水乙醇 (5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。 a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤 II.纯度的测定 称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴