2015年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 7 页）2015 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题一、选择题 1下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 AA BB CC DD 2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg（OH）2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 3下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 4最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：第 2 页（共 7 页）下列说法正确的是（）ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 5合成导电高分子材料 PPV 的反应：下列说法正确的是（）A合成 PPV 的反应为加聚反应 BPPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C和苯乙烯互为同系物 D通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 6某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClO+H2OHClO+OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒 Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO 7在通风橱中进行下列实验：第 3 页（共 7 页）步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2 B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C对此、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 二、解答题二、解答题 8“张烯炔环异构化反应”被Name Reactions收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物 J 的路线如下：已知：（1）A 属于炔烃，其结构简式是 （2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30B 的结构简式是 第 4 页（共 7 页）（3）C、D 含有与 B 相同的官能团，C 是芳香族化合物E 中含有的官能团是 （4）F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是 ；试剂 b 是 （5）M 和 N 均为不饱和醇M 的结构简式是 （6）N 为 顺 式 结 构，写 出 N 和 H 生 成 I（顺 式 结 构）的 化 学 方 程式：9氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图 1 所示：（1）反应的化学方程式是 反应得到的产物用 I2进行分离该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层（2）根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）a两层溶液的密度存在差异 b加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 cI2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是 经检测，H2SO4层中 c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于 2 的原因是 （3）反应：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）H=+550kJmo11 它由两步反应组成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo11；SO3（g）分解 L（L1，L2），X 可分别代表压强或温度图 2 表示 L 一定时，中 SO3（g）的平衡转化率随 X 的变化关系 第 5 页（共 7 页）X 代表的物理量是 判断 L1、L2的大小关系，并简述理由：10研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在其中 HCO3占 95%写出CO2溶于水产生 HCO3的方程式：（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳 写出钙化作用的离子方程式：同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收 CO2用 N2从酸化后的海水中吹出 CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂 滴定将吸收液吸收的无机碳转化为 NaHCO3，再用 x molL1HCl 溶液滴定，消耗 ymLHCl 溶液海水中溶解无机碳的浓度=molL1（4）利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量 结合方程式简述提取 CO2的原理：第 6 页（共 7 页）用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海处理至合格的方法是 11为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化实验如图 1 所示：图 1 图 2（1）待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验目的是使实验的反应到达 （2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 I 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加第 7 页（共 7 页）Ag+使 c（I）降低，导致 I的还原性弱于 Fe2+用图 2 装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证 K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极 当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液产生的现象证实了其推测该现象是 （5）按照（4）的原理，该同学用图 2 装置进行实验，证实了中 Fe2+向 Fe3+转化的原因 转化的原因是 与（4）实验对比，不同的操作是 （6）实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性 Fe2I将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是