云南省江川二中2023学年化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是(　　) A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大 B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀 D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀 2、下列离子方程式不正确的是 A．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O B．双氧水和酸化后的碘化钾溶液反应2H＋＋H2O2＋2I－＝2H2O＋I2 C．向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 3、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol） A． B． C． D． 4、有机物 C4H8O3 在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色 的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为 C4H6O2 的五元环状有机物。则有机物 C4H8O3 的有关叙述正确 的 A．C4H8O3 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2COOH B．C4H8O3 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH C．C4H8O3 为 α—羟基丁酸 D．C4H8O3 为羟基乙酸乙酯 5、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A． B． C． D． 6、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B．用装置乙分离乙酸乙酯和水 C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分 D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯 7、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面 C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 8、下列溶液一定呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液 9、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形 B．正八面体形 C．正六面体形 D．三角锥形 10、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　) A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化 B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体 C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低 D．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体 11、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 12、下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是 A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3 13、下列说法正确的是 （ ） A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 14、下列药品的保存方法正确的是（　　） A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中 C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( ) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 16、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 实验方案 目的 A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制银氨溶液 D．证明碳酸酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 17、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．负极的电极反应是：Ag +I-－e-=AgI C．电池的总反应是Ag+ +I-=AgI D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动 18、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 19、下列实验操作正确的是 A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验 B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液 C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解 D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中 20、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是 A．I2→I- B．Cu(OH)2→Cu2O C．Cl-→Cl2 D．SO32-→S2O52- 21、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的结构式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型： C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的结构简式： 22、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气： B．向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉： C．在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、 D．在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸： 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 24、（12分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 25、（12分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.