云南省禄劝彝族苗族自治县一中2023学年高二化学第二学期期末调研试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　） A．国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染” B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 2、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) A． B． C． D． 3、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的是（ 　） 物质实验 a（液体） b（固体） c（液体） A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4 B 浓盐酸 MnO2 浓H2SO4 C 稀硫酸 CaCO3 浓H2SO4 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 A．A B．B C．C D．D 4、下列说法正确的是(　 　) A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低 B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 5、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子 B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸 C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料 D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液 6、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是(　　) A．对试管加热 B．加入CH3COONa固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 7、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用 A．A B．B C．C D．D 8、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3 B 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件) A．A B．B C．C D．D 9、亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 A．NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子 B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 10、我国城市环境中的大气污染物主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 11、下列叙述正确的是 A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－ 12、以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8) C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8) 13、下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是(　　) A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl2 14、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是 A．和是同分异构体 B．和属于不同的核素 C．和的性质完全相同 D．转变为为化学变化 15、下列有关气体体积的叙述正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 16、下列说法中，正确的是（ ） A．硅元素在自然界里均以化合态存在 B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物 C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）R核外电子排布式为__________________。 （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。 （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。 （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。 （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。 18、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)： (1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________ (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。 (3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。 (4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。 19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 20、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去） 请填写下列空白： (1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。 ②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。 ③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。 (2)①右图中G中应加入的试剂是_________。 ②试管E中发生反应的化学方程式是_______。 21、硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布图为___________。 （2）已知基态锌、铜的电离能如表所示： 由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是__________。 （3）H2O分子中的键长比H2S中的键长______（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是_______。 （4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为_________。 （5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。 ①噻吩分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则噻吩分子中的大π键应表示为______。 ②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是___。1 mol吡咯含____mol σ键。 （6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。 已知：硫化锌晶体密度为d g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2+和S2-之间的最短核间距（x）为_________nm（用代数式表示）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A. “白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正确； B. Si3N4、Al2O3熔点沸点高，可以制作高温结构陶瓷制品，故B正确； C. 钢铁闸门上装一定数量的铜块，构成原电池，铁做负极，会加速铁的腐蚀，故C错误； D. 四乙基铅含有铅元素，会造成环境污染，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染，故D正确； 答案选C。 2、A 【答案解析】 A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是