吉林省白城市白城市第十四中学2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为 B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 2、已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是 A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br 3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好 C．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生刺激性气味的气体 D．工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率 4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．Cl－一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 5、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是 A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人 B．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D．先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录 6、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+ B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 C．电池放电时Na+从b极区移向a极区 D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 7、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　) A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2 8、反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　) A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．将容器体积缩小为原来的一半 D．保持压强不变，充入氮气 9、下列描述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对相同的成键电子对 D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 10、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Na+、H+、Cl-、NO3- 铜 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B Fe3+、ClO-、I- 氢氧化钠溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ C Ba2+、HCO32-、Cl- 氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O D Al3+、Cl-、SO42- 过量氢氧化钠 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ A．A B．B C．C D．D 11、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤 12、下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 13、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2— 下列说法不正确的是 A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 14、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 金属钠着火，不能用水扑灭， 应用沙土灭火 金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物 C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2与CO2和H2O反应放出O2 D 节日燃放的烟花颜色五颜六色 是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 A．A B．B C．C D．D 15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2S B．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂 C．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属 D．NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料 16、肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（） A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．放电后电解质溶液的碱性增强 17、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 18、下列元素的电负性最大的是：( ) A．Na B．S C．O D．C 19、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是 A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 20、下列物质分类正确的是(  ) A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质 D．盐酸、氯水、氨水均为混合物 21、已知：还原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol）。下列说法不正确的是 A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子 B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 24、（12分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 25、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 26、（10分）（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：