内蒙古赤峰市宁城县2023学年高一化学上学期期末考试试题含解析.doc

2023年-2023年学年度上学期期末素质测试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 C 12 O 16 Cu 64 Na 23 S 32 Al 27 第Ⅰ卷 一、选择题（共16个小题，每小题3分，共计48分） 1.朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，A正确； B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，B错误； C．雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，C错误； D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误； 答案选A。 2.下列实验中，所选装置不合理的是（ ） A. 除去CO中的CO2 B. 分离乙醇和水 C. 除去水中泥沙 D. 收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理； B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分离，不合理； C.泥沙是不溶性固体，采取过滤法可除去水中泥沙，合理； D.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，合理； 答案选B。 3.对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ） A. 硫元素的质量比为5：4 B. 质量之比为1：1 C. 分子数之比为5：4 D. 密度之比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】 既然是相同物质的量的和，可以假设有1mol和1mol，据此来分析就一目了然了。 【详解】A.根据分析二者都有1mol硫原子，因此硫的质量相同，A项错误； B.根据，二者物质的量n相同，因此只需要比较它们的摩尔质量M就可以知道二者的质量比，的摩尔质量为64g/mol，的摩尔质量为80g/mol，因此二者的质量比为4:5，B项错误； C.根据，二者的物质的量n相同，所以它们具有相同的分子数，C项错误； D.在相同条件下，气体的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩尔质量之比，为4:5，D项正确； 答案选D。 4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　) A. 0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA B. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯气与金属反应生成最高价氯化物，0.1mol铁在反应后变成0.1mol，因此一共转移了0.3mol电子，数量0.3NA，A项错误； B.根据，18g水即1mol水，又因为1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子，因此1mol水中一共有3mol原子，B项正确； C.标况下不是气体，不能用22.4L/mol计算22.4LCCl4物质的量，C项错误； D.水分子中也有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸钠溶液中所含的氧原子远远大于0.4NA，D项错误； 答案选B。 【点睛】本题易错选D项，只考虑硫酸钠中氧原子，忽略溶剂水中含有的氧原子。 5.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ） A. NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B. CO 2气体（SO2）：NaOH溶液 C. Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D. MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钡虽然能除掉，但是和过量的无法除去，A项错误； B.氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误； C.氯水虽然能将氧化为，但是会引入，C项错误； D.氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确； 答案选D。 【点睛】物质的分离和提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原。 6.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋ B. 无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋ C. 含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－ D. 可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- 【答案】C 【解析】 【分析】 先分析题干中所带的隐含条件，再判断各离子之间能否大量共存即可。 【详解】A.使酚酞溶液变红的是碱性溶液，碱性溶液中无法大量存在，A项不符合题意； B.含的溶液呈紫红色，与题干中的无色透明溶液不符，B项不符合题意； C.碱性溶液中这些离子之间均不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D.能与锌反应放出氢气的是酸性溶液，酸性溶液中无法大量存在，Ca2+与CO32-不能大量共存，D项不符合题意； 答案选C。 7.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ） A. CaCO3CaOCaSiO3 B. FeFeCl2Fe(OH)3 C. AlH2Cu D. SSO3H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A.高温下碳酸钙分解产生氧化钙，氧化钙这种碱性氧化物可以和二氧化硅这种酸性氧化物在高温下直接成盐变成硅酸钙，A项转化均能实现； B.氯气与金属反应生成的是最高价氯化物，因此是，FeCl2与NaOH反应生成Fe（OH）2沉淀，B项不能实现； C.硝酸是一种强氧化性酸，与金属反应一般是不产生氢气，而是产生氮氧化物，C项第一步不能实现； D.硫在氧气中点燃生成，不能生成，D项第一步不能实现； 答案选A。 8.下列离子方程式书写正确的是(　　) A. Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B. 氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－ C. 锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.是二元强碱，是二元强酸，两者反应的离子方程式是，A项错误； B.次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B项错误； C.选项中电荷不守恒，正确的离子方程式是，C项错误； D.氨水是弱碱水溶液，过量氨水只能与反应得到，D项正确； 答案选D。 【点睛】判断离子方程式的正误常从以下几个方面分析：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式是否配平（即原子、电荷、电子是否守恒）；（4）化学计量关系是否正确。 9.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(   )(已知丹砂化学式为HgS) A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银化合价升高，发生了氧化反应，故错误； B. ②中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故错误； C. 水银为汞，蒸气有毒，所以根据①可知温度计打破后，可以用硫粉覆盖水银后两者可以化合为硫化汞，防止中毒，故正确； D. 水银不如铜活泼，故其不能与硫酸铜发生置换生成单质铜，D错误。 故选C。 10.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（ ） A. Na和O2 B. Cl2和H2 C. Ca(OH)2溶液和CO2 D. Cu和HNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A项不符合题意； B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B项符合题意； C.少量与Ca（OH）2溶液反应的产物是，若过量，产物是，C项不符合题意； D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，D项不符合题意； 答案选B。 11.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A. 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强 D. 以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 12.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是 A. 214 g B. 53.5 g C. 17 g D. 68 g 【答案】C 【解析】 根据方程式可知氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去电子，被氧化，氨气是还原剂，生成6mol氯化铵时有2mol氨气被氧化。160.5g NH4C1的物质的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，质量是17g，答案选C。 点睛：掌握有关元素的化合价变化情况是解答的关键，参加反应的氨气是8mol，但只有2mol作还原剂，另外6mol氨气与生成的氯化氢结合生成氯化铵。 13.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 该溶液中含有CO32- B． 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ C． 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ D． 向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误； B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化