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云南省曲靖市麒麟高中2023学年化学高二下期末监测模拟试题(含解析).doc
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云南省 曲靖市 麒麟 高中 2023 学年 化学 下期 监测 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、某有机物A的结构简式如图所示,下列关于A的说法正确的是 A.分子式为C18H16O3 B.1molA最多可以与8molH2发生加成反应 C.A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 D.A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀 B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应 C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化 D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 3、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+ 4、下列比较正确的是( ) A.第一电离能:I1(Na)>I1(Cl) B.原子半径:r(C)>r(N) C.能级能量:E(2s)>E(3s) D.电负性:O原子>F原子 5、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是 A.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2 B.沸点:Y的氢化物一定高于X的氢化物 C.最高正化合价:Z>Y=R>X>W D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 6、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验,下列说法正确的是 A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深 B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 C.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色 7、下列说法正确的是 A.的名称为3一甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物 8、下列描述正确的是(  ) A.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C.CS2为V形极性分子 D.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化 9、下列说法正确的是 A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度 B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1 C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量 D.S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热) 10、下列叙述中,正确的一组是( ) ①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 ③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 ⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解 A.②⑤ B.①⑤⑦ C.③④⑥ D.②⑥⑦ 11、下列物质中均含杂质(括号中是杂质),除杂质方法错误的是( ) A.甲烷(乙烯):溴水,洗气 B.乙醇(乙醛):加入新制氢氧化铜煮沸,过滤 C.溴苯(溴):加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.乙酸丁酯(乙酸):加入碳酸钠溶液洗涤,分液 12、从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测 A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色 13、①将0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol·L-1的盐酸中;②将0.100L 1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为 A.5∶2 B.2∶5 C.2∶1 D.1∶1 14、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(  ) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 15、对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论 A 向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有NH4+ B 向②中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有AlO2- C 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42- D 向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I- A.A B.B C.C D.D 16、下列有关化学符号表征正确的是( ) A.电解法精炼铜,阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu B.H2S在水溶液中的电离:H2S2H++S2- C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3 二、非选择题(本题包括5小题) 17、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下: (1)C中的非含氧官能团名称为______。 (2)D→E 的反应类型为___________。 (3)写出A的一种羧酸同系物的结构简式: ____________。 (4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式:_________。 ①含有苯环,且苯环上只有2种不同化学环境的氢; ②属于α-­氨基酸,且分子中有一个手性碳原子。 (5)G的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:_________。 18、已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH ② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br 香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题: (1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________ a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应 c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d. B能与浓溴水发生取代反应 (2)B分子中有2个含氧官能团,分别为______和______(填官能团名称),B→C的反应类型为_____________。 (3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_________________________。 (4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:_____________。 (5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:_______________________________。 19、Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格: 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。 NaOH溶液 ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _________ Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。 试管编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 (1)试管①中反应的化学方程式是_____________________; (2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是________________; (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。 20、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,实验数据如下: 实验序号 ① ② ③ 加入试剂 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 MnSO4固体 0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4 Na2SO4固体 褪色时间/s 116 6 117 请回答: (1)该实验结论是________。 (2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响________。 (3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。 (4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。 21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为___________________。 (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________________________________________________________________________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是______________________________。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________。 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、C 【答案解析】分析:有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有酯基,能发生水解反应,以此解答。 详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3

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