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解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、某有机物A的结构简式如图所示,下列关于A的说法正确的是
A.分子式为C18H16O3
B.1molA最多可以与8molH2发生加成反应
C.A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应
D.A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应
2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀
B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应
C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化
D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
3、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
4、下列比较正确的是( )
A.第一电离能:I1(Na)>I1(Cl) B.原子半径:r(C)>r(N)
C.能级能量:E(2s)>E(3s) D.电负性:O原子>F原子
5、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是
A.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
B.沸点:Y的氢化物一定高于X的氢化物
C.最高正化合价:Z>Y=R>X>W
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
6、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色
7、下列说法正确的是
A.的名称为3一甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C.和为同一物质
D.CH3CH2OH和具有相同的官能团,互为同系物
8、下列描述正确的是( )
A.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
B.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
C.CS2为V形极性分子
D.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
9、下列说法正确的是
A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D.S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol−1(燃烧热)
10、下列叙述中,正确的一组是( )
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解
A.②⑤ B.①⑤⑦ C.③④⑥ D.②⑥⑦
11、下列物质中均含杂质(括号中是杂质),除杂质方法错误的是( )
A.甲烷(乙烯):溴水,洗气
B.乙醇(乙醛):加入新制氢氧化铜煮沸,过滤
C.溴苯(溴):加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯(乙酸):加入碳酸钠溶液洗涤,分液
12、从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测
A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色
13、①将0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol·L-1的盐酸中;②将0.100L 1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为
A.5∶2 B.2∶5 C.2∶1 D.1∶1
14、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
15、对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是
操作
现象
结论
A
向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
B
向②中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
C
向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
D
向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
A.A B.B C.C D.D
16、下列有关化学符号表征正确的是( )
A.电解法精炼铜,阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu
B.H2S在水溶液中的电离:H2S2H++S2-
C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O (g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物H是一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的非含氧官能团名称为______。
(2)D→E 的反应类型为___________。
(3)写出A的一种羧酸同系物的结构简式: ____________。
(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式:_________。
①含有苯环,且苯环上只有2种不同化学环境的氢;
②属于α-氨基酸,且分子中有一个手性碳原子。
(5)G的分子式为C12H14N2O2 ,经氧化得到H,写出G的结构简式:_________。
18、已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。
请回答下列问题:
(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________
a. C中核磁共振氢谱共有8种峰
b. A、B、C均可发生加聚反应
c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应
d. B能与浓溴水发生取代反应
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为______和______(填官能团名称),B→C的反应类型为_____________。
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_________________________。
(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:_____________。
(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:_______________________________。
19、Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:
序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
_________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。
NaOH溶液
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
_________
Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。
试管编号
①
②
③
实验操作
实验现象
酯层变薄
酯层消失
酯层基本不变
(1)试管①中反应的化学方程式是_____________________;
(2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是________________;
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。
20、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,实验数据如下:
实验序号
①
②
③
加入试剂
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
MnSO4固体
0.01mol/L KMnO4
0.1mol/L H2C2O4
Na2SO4固体
褪色时间/s
116
6
117
请回答:
(1)该实验结论是________。
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响________。
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。
21、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为___________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是______________________________。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
【答案解析】分析:有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有酯基,能发生水解反应,以此解答。
详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3