吉林省辉煌联盟九校2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH2===CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是： A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 B．目前工业上采用250～300 ℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大 C．目前工业上采用加压条件(7 MPa左右)，目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 D．相同催化剂下，在300 ℃ 14.70 MPa乙醇产率反而比300 ℃ 7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 2、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中显氧化性 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移 3、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是 A．没有固定的熔点，沸点 B．聚合度为n，属于混合物 C．单体可由乙烯与氯气加成制得 D．单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应 4、若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 5、甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是 A．电极A是负极，发生氧化反应 B．电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移 C．放电前后电解质溶液的pH不变 D．b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 6、关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是 A．需要称取固体的质量为16.0g B．一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低 7、下列有关说法正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同 C．0.1 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D．对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率 8、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是 A．C2H6 与C5H12 B．C3H6 与C4H8 C．甲醇与乙二醇 D．与 9、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO K=1.8×10－5 K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 K=4.69×10－11 下列说法正确的是 A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 10、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．5种 11、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯 B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上 12、下列说法正确的是 A．吸热反应一定不能自发进行 B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C．已知S(单斜,s)=S(正交，s) △H<0，则正交硫比单斜硫稳定 D．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．SO2(NH4)2SO3Na2SO3 B．NaCl(aq)Na2CO3(aq)NaOH C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3 D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 15、各组物质不属于同分异构体的是(　　) A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇 B．对氯甲苯和邻氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 16、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4 C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑ 17、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是 A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2 C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.4 18、下列说法正确的是（ ） A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物 B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应 C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同 D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等 19、以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 20、用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是 A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多 C．NaOH的量太少D．加热的时间太短 21、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为 A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 22、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－ C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下： 已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应 （1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________ （2）完成下列阶段变化的化学方程式。 ①_________________________________ ③_________________________________ ⑦_________________________________ ⑧_________________________________ 24、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。 完成下列填空： （1）写出C中含氧官能团名称_____________。 （2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。 （3）写出B的结构简式_______________。 （4）写出反应③的化学方程式_________。 （5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。 （6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。 （7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________ 25、（12分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下： （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。 （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式） ②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。 写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________ ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。 实验序号 反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/g I 48.0 48.0 Ⅱ 48.0 44.0 Ⅲ 48.0 40.0 根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。 26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合