云南省玉龙县第一中学2023学年化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)>c(NH4+) >c(OH-) >c(H+) B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32－)+c(OH-) C．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-) D．物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-) 2、下列物质中，只含有离子键的是（ ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH 3、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42- D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 4、某高聚物含有如下结构片断： 对此结构的分析中正确的是( ) A．它是缩聚反应的产物 B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3 C．其链节是CH3CH2COOCH3 D．其单体是CH2＝CHCOOCH3 5、下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（ ） A．若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸 B．属于酯类的同分异构体有4种 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．若能水解，水解产物相对分子质量可能相同 6、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 其反应原理是电镀 B 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3） 紫青烟是因为发生了焰色反应 C 冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣 这里的碱主要是K2CO3 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 其中涉及的操作是蒸馏 A．A B．B C．C D．D 7、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O 下列说法正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B．X可以是空气，且需过量 C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 8、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石 C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 9、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 10、工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．该反应的逆反应是放热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量 11、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA B．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NA C．一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子 D．总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA 12、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L 13、某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下： 下列说法正确的是 A．气体A是CO2，气体B是NH3 B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C．操作Ⅱ中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的（NH4）2SO4 D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4 14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　) A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－ D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 15、下列说法正确的是（　　） A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 16、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 a b c d A．a和b互为同系物 B．b和c均能发生加聚反应 C．c和d互为同分异构体 D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题: （1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。  （2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。  （3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。 （4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。 18、根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。 （2）③ 的反应类型__________________。 （3）反应④的化学方程式_______________________________________________。 19、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验： (1)操作①的名称为___________。 A．萃取 B．分液 C．蒸发结晶 D．过滤 (2)步骤③中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作______。 (3)步骤②加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________。 20、某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。 (1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。 (2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。 (3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。 (4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。 (5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。 21、X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题： （1）元素X在元素周期表中位于___区，单质X的晶体类型为_____，其中X原子的配位数为_____。 （2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是__________。 （3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。 （4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。） 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，由于HCl的强酸，完全电离，NH3·H2O是一元弱酸，部分电离，所以酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)<c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A错误； B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B错误； C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正确； D.由物料守恒可知，物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D错误； 故合理选项是C。 2、C 【答案解析】 分析：H2O、CO2中只有共价键，MgCl2中只有离子键，KOH中既有离