喀什第二中学2023学年化学高二下期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　) A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应 2、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　) A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种 D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种 3、下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．硫原子的结构示意图： C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H5OH 4、下列溶液一定呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液 5、下列物质中，难溶于CCl4的是(　　) A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 6、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体 7、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　) A．原合金质量为0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 8、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（） A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 10、下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 D．油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间 11、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　） A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液 C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸 12、下列变化一定属于化学变化的是 ①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝 ⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁 A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤ 13、下列有关说法正确的是（ ） A．丙烯所有原子均在同一平面上 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D．分子式为C2H6O的同分异构体有3种 14、下列物质中属于纯净物的一组是(　　) ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭ C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫ 15、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ） A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2 === 2I2+2H2O D．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O 16、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能 B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子） C．1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸 17、下列叙述正确的是 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键 18、某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是（ ） A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2 B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D．该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应 19、下列说法不正确的是 A．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油 B．淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应 D．“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃 20、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 21、下列说法正确的是 A．增大压强，化学反应速率一定增大 B．反应速率常数k仅受温度影响 C．减小反应物的量一定能降低反应速率 D．合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快 22、下列物质中，互为同素异形体的一组是（ ） A．D2O和T2O B．金刚石和石墨 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH4和C2H6 二、非选择题(共84分) 23、（14分）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药，其关键中间体合成路线如下: 已知:R-X+→+H-X (1)下列说法正确的是______(填编号)。 A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色 B．反应①④⑤均为取代反应 C．合成过程中反应③与反应④不能调换 D．反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动 (2)写出物质C的结构简式:__________。 (3)写出反应②的化学方程式:_____________。 (4)设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)____________。 (5)经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F，写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。须同时符合: ①分子结构中有一个六元环； ②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。 24、（12分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是________。 （2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。 26、（10分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________