内蒙古自治区包头市第三十三中学2023学年高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 A．A B．B C．C D．D 2、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　） ①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③用pH试纸测得氯水的pH为2； ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡 ⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ． A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥ 3、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．Fe3O4为红棕色晶体 D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 4、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 5、下列图示实验正确的是 A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验 6、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法正确的是 A．香叶醇的分子式为C11H18O B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．l mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应 D．香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应 7、下列有关叙述说法错误的是 A．物质的量的描述对象是宏观物体 B．当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023 D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L 8、已知反应，下列说法正确的是（ ） A．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B．Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气 C．俗称磁性氧化铁，在空气中受热可转化为 D．碳钢主要是由和碳组成的合金 9、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是 A．硝基苯 B．环己烷 C．苯酚 D．溴苯 10、下列说法不正确的是( ) A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+ B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 11、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4 C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到100℃，使pH＝6 12、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。 在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（ ） A．消去反应，水解反应 B．氧化反应，取代反应 C．加成反应，取代反应 D．还原反应，消去反应 13、线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确的是（ ） A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．交联剂a的结构简式是 C．形成网状结构的过程发生了加聚反应 D．PAA的高吸水性与—COONa有关 14、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 15、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是 A．红外光谱 B．质谱法 C．色谱法 D．核磁共振氢谱 16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2- B．在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32- D．在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基） 回答下列问题： （1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。 （2）B的名称为_______________________________； （3）由C制取D的化学方程式为__________。 （4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。 （5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）： CH2=CH2→X Y→Z 则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。 18、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验： （1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____ （2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______ （3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______ （4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 19、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。 I . HCOOH 酸性探究 （1）下列酸属于二元酸的有___________。 a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。 a.HCOONH4溶液呈酸性 b.将甲酸滴入溶液中有气体生成 C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强 （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。 Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下： 先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体： 实验步骤如下： （4）碱式碳酸铜的制备： ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。 ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。 ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。 （5）甲酸铜晶体的制备： 将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。 ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。 ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。 ③若该实验所取原料 CuSO4•5H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。 20、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________； （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_____（填“A”或“B”）处。 （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_______________。 （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________ （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____，其中双氧水的作用是____；制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 21、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样