吉林省延边市长白山第一高级中学2023学年化学高二第二学期期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ） A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．Fe2（SO4）3 2、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是 A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 3、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 4、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( ) A．ROH为弱碱 B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+) 5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　） ①加入适量氯水  ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液. A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 6、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体 B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C．装置③可证明非金属性Cl>C>Si D．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 8、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 9、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为(　　) ①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 ⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色 ⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 A．4 B．5 C．6 D．7 10、下列大小关系正确的是（ ） A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl 11、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是 A．浓溴水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液 12、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX 13、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是 A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热 B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 14、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A．S2Cl2的电子式为 B．固态时S2Cl2属于原子晶体 C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 15、化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ） A．只含1个键的直链有机物 B．含2个键的直链有机物 C．含1个键的环状有机物 D．含1个—CC—键的直链有机物 16、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 17、下列不涉及蛋白质变性的是 A．给重金属中毒的病人服用大量牛奶 B．用福尔马林溶液浸泡动物标本 C．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出 D．在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 18、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常不稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来 19、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图： 下列说法正确的是（　　） A．反应①、②均是取代反应 B．反应③、④的原子利用率均为100％ C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别 20、图中所示的装置图能够达到实验目的是 (　 　) A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备Fe(OH)2 C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．加热熔融NaOH固体 21、以下现象与电化腐蚀无关的是 A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 22、下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2 D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 二、非选择题(共84分) 23、（14分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO (1)③的反应条件是_________________________________________________。 (2)A的名称是_______________________________________________。 (3)有机物B和I的关系为________(填字母)。 A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 (4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。 (5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。 (6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。 24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式为C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下： （1）A结构简式为_____________。 （2）A→B反应类型为_______；C中所含官能团的名称为______________。 （3）C→D第①步的化学方程式为____________。 （4）在NaOH醇溶液并加热的条件下，A转化为E，符合下列条件的E的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。 i,苯环上仅有一个取代基；ii.能与溴水发生加成反应。 25、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气 (1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________； (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。 (二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性： (1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。 (三)问题讨论： 有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。 26、（10分）某课外活动小组的同