吉林省延边第二中学2023学年高一化学上学期期中试题.doc

吉林省延边第二中学2023学年高一化学上学期期中试题 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分）、附加题（15分），试卷共6页，共四大题，31小题, 附加题计入总分。总分115分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137 Ⅰ部分（共60分） 一、单项选择题（15小题，每小题2分，共30分） 1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ） A．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 2. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ） a.汽油中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。 A．④③ B．②④ C．②① D．④③ 3. 下列实验方案中，可行的是 （ ） A．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物 C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 4. 某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（ ） A.碘溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液 D.硫酸溶液 5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ） A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 6. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．同质量、同体积的O2和N2 B．同质量、密度不等的N2和CO2 C．同体积、不同密度的CO和N2 D．同温、同压、同体积的N2和SO2 7. 下列说法不正确的是（ ） A．1L CO气体一定比1L O2的质量小 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍 8. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ） A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B．14g N2和N4 组成的混合气体中含有的原子数为NA C．常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA D．1mol/L CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D．过量CO2通入NaOH溶液中；过量CO2通入澄清石灰水中 11. 化工厂用反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A.若管道漏气遇氨气会产生白烟 B.该反应中Cl2 是氧化剂 C.该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8 D.每生成1mol N2有6mol电子转移 12. 某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O，其中R所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是(　　) A．-2 B．+2 C．+4 D．+6 13. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　） A．2H2O 2H2↑+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．C + H2O CO + H2 14. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ） A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaCl　NaOH　Na2CO3 C．NaOH　NaCl　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 15. 下列说法错误的是（ ） A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要特殊保护 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分） 16. 下列叙述中正确的是(　　) ①可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质　②含氧的化合物都是氧化物 ③粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶　④酸性氧化物都是非金属氧化物　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 ⑦CaCl2、NaOH、CH3COOH、盐酸都是化合物 ⑧分液漏斗和容量瓶在使用前都需要检漏 ⑨萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气 ⑩蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下 A．全部 B．⑤⑥⑧⑨ C．①③④⑤ D．⑥⑦⑧⑩ 17. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ） A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 18. 在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ） A．4.48L B．11.2L C．22.4L D．44.8L 19. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的质量分数：w＝ B．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液中含有NA个HCl分子 20． 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3 21. 如表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32- +2H+CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 正确 22. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。 下列说法正确的是（ ） A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 23. 有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 24. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 25. 在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是 （ ） A．溶液中可发生：Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2＋是XO4-的还原产物 Ⅱ部分（共55分） 三、填空题（4小题，共40分） 26.（每空2分，6分）有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。 27. （每空2分，10分）(1)下列有关实验叙述正确的是________（填序号）。 a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 b.使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 c.用分液漏斗分离水和乙酸混合液 d.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出 e.用托盘天平称取25.20g氯化钠 f.取用金属钠时，没用完的钠要放回原瓶 (2)实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol/L的盐酸，应量取浓盐酸体积________mL。使用的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_______、________。 （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)___________