兰州第一中学2023学年化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述正确的是 A 两个有机反应的反应类型都是加成反应 B H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3- H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32- 由这两个反应不能得出非金属性：S> C> Si C 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 两个反应中的H2O均被氧化 D NH4++H2ONH3·H2O + H+ H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+ 两个离子方程式均为水解方程式 A．A B．B C．C D．D 2、中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。下列说法不正确的是 A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅 D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 3、下列说法不正确的是 A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料 4、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4 5、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　） A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B．明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质 C．将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来 D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 6、通过复习总结，下列归纳正确的是 A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 7、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+ B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3- D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3- 8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA 9、关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是 A．需要称取固体的质量为16.0g B．一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管 C．为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中 D．倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低 10、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种 A．3种 B．4种 C．5种 D．5种 11、下列叙述正确的是(　　) A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用白糖的主要成分是蔗糖 C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖 12、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是 A．该烃是苯的同系物 B．该烃不能发生加成反应 C．该烃苯环上的一氯代物共有6种 D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 13、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 14、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　） A．船体表面刷漆 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．自行车链条涂油 D．铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢 15、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ③ ⑤ 16、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。 （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。 （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。 （4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。 （5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。 18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如， 该反应式也可表示为 下面是几种有机化合物的转化关系： (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。 (2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。 (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。 (4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。 19、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。 (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。 20、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 21、在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题： （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。 （2）写出Cu的核外电子排布式________。 （3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。 （4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 分析：A、只有苯与氢气的反应是加成反应；B、亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中两种元素化合价不变。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是电离方程式。 详解：A、只有苯与氢气的反应是加成反应，故A错误