云南省宣威市第六中学2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离(　　) A．丙烯酸甲酯和甲醇B．对硝基甲苯和含硝酸的水层 C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵 2、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 3、高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是 A．单体之一为 B．在一定条件下能发生水解反应 C．的结构中不含酯基 D．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成 4、下列说法正确的是 A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 5、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是 （ ） A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯含有极性键 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 6、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( ) A． B． C． D． 7、下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 8、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－ B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋ C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋ 9、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 下列分析合理的是 A．3～4 min时间段反应速率最快 B．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度 C．2～3 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min) D．加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变 10、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是 A．c(Na+) > c(HSO3-) > c(H2SO3) > c(SO32-) B．c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) C．c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L D．c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) 11、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 12、为探究铁与稀硝酸之间的反应，某同学设计装置如下： 下列有关说法错误的是 A．从U型管左侧加入稀硝酸，应该打开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝 B．反应结束后，在A装置中检测到了Fe2+，说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价 C．B装置的作用是收集还原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集 D．C装置吸收尾气需要O2参与反应：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O 13、硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+ B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4 C．电池放电时Na+从b极区移向a极区 D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 14、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 15、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是 A．四种元素简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B．X、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应 C．气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物 D．Y2在一定条件下可与W的单质发生化学反应 16、化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。 （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。 （4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。 （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。 21、酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机