上海市崇明县大同中学2023学年化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A、C两点对应溶液均呈中性 C．B点溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D．A点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L 2、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ） A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水 C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应 3、下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 4、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（ ） A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③① 5、下列事实可以用同一原理解释的是 A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化 6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 7、下列有机物命名正确的是（ ） A．二溴乙烷 B．3-乙基-1-丁烯 C．2-甲基-2，4-二己烯 D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH 8、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：( ) A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)2 9、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（　　） A．液晶高分子材料 B．橡胶 C．高分子分离膜 D．碳纤维复合材料 10、下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是 A．①②B．①③C．④⑤D．②④ 11、有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验： （1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生； （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol; （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A．K+可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol C．Cl−可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 12、某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－ B．溶液E和气体F能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋ D．沉淀I只有Al(OH)3 13、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是 A．M中Cr的化合价为+3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 14、对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A．缩小体积使压强增大 B．增大体积使压强减小 C．体积不变充入H2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 15、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（ ） A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．称量 16、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（） A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B．Ⅱ用于吸收HCl C．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、1，4－环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出)： (1)写出反应④、⑦的化学方程式： ④__________________________________； ⑦__________________________________。 (2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)，A中所含有的官能团名称为____________。 (3)反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_____________________。 18、化合物G可用作香料，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）F的化学名称为_____。 （2）⑤的反应类型是_____。 （3）A中含有的官能团的名称为_____。 （4）由D到E的化学方程式为_____。 （5）G的结构简式为_____。 （6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_____。 19、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 (1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。 (2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。 ①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。 ②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。 A．蒸馏水   B．10.0 mol/L浓盐酸   C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水  (3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 ①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 ____________。 ②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。 20、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题： （1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。 （2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位） 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。 ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。 21、苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下： I.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1 Ⅱ.(g) ⇌(g)+H2(g) △H2 Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) △H3 (1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应Ⅰ，若按投料方式①进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0~15 min内平均反应速率υ( H2)= ________；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。 (2)则△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表达）。 (3)研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示： 则△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是 __________ 。 (4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A．由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，选项A正确；B．A点溶质为醋酸钠，醋酸钠水解溶液呈碱性，C点溶质为NaCl，溶液呈中性，选项B不正确；C、B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－) > c(CH3COO－)，故c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)，选项C正确； D．A点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，选项D正确。答案选B。 点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的盐酸导电性强，电导率大，因此曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定HCl溶液的曲线，据此作答。 2、B 【答案解析】 A、乙醇俗称酒精，故A说法正