吉林省榆树一中五校2023学年化学高二第二学期期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2- B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C．Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 2、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ） A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K 3、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为( ) A．＋882 kJ/mol B．＋441 kJ/mol C．－882 kJ/mol D．－441 kJ/mol 4、在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42- C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl- D．K+、Cl-、Al3+、SO32- 5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y 的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体 6、下列说法不正确的是（　　） A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 7、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（　　） A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量 8、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2 C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡 D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA 10、下列说法正确的是(　　) A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源 B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量 D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 11、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（ ） A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥ 12、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ） A． 酚类－OH B． 羧酸－CHO C． 醛类－CHO D．CH3OCH3 醚类 13、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( ) A．②⑤ B．②③④⑤ C．③⑤ D．不存在这种物质组 14、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 15、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ） A．4个 B．8个 C．12个 D．6个 16、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2— 下列说法不正确的是 A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。 （2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。 （3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。 （4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算） （5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。 （6）若测得溶液中，则溶液中______。 18、根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。 （2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。 （3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。 （4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种） 19、绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下： a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。 （1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。 （3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。 （4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。 （5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。 20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式) 21、下面的排序不正确的是（　　） A．空间利用率：Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2 C．硬度由大到小：SiC＞金刚石 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH++HA-， HA-H++A2-，故A错误； B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确； D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故D错误； 故选C。 2、B 【答案解析】 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。 【题目详解】 A项，Be、Mg、Ca都是第IIA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小； B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa； C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小； D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小； 按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。 【答案点睛】 本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。 3、A 【答案解析】 N2生成1 mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据