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云南省昆明市官渡区第一中学2023学年化学高二下期末综合测试试题(含解析).doc
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云南省 昆明市 官渡区 第一 中学 2023 学年 化学 下期 综合测试 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、下列化合物命名正确的是 A.2-乙基丁烷 B.2-甲基-2-氯丙烷 C.2-甲基-1-丙醇 D.2,2,3-三甲基-3-丁烯 2、现有下列仪器:①集气瓶;②量筒;③烧杯;④表面皿;⑤蒸发皿;⑥容量瓶;⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(  ) A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦ 3、下列关于钠及其化合物说法正确的是( ) A.钠着火时可用干冰灭火 B.Na2O是一种常见的淡黄色固体 C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快 D.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末,溶液先变红后褪色 4、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42- B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。 C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。 5、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(  ) A.9 B.16 C.20 D.25 6、下列说法正确的是 A.图①中△H1=△H2+△H3 B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系 7、把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是 A.NaHCO3 B.FeCl3 C.KCl D.FeSO4 8、下列关于合成高分子化合物的说法正确的是 A.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B.塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料” C.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物 D.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料 9、下列同一组反应的反应类型不相同的是( ) A.由甲苯制取 2,4,6-三硝基甲苯,苯酚与浓溴水的反应 B.苯乙烯制取聚苯乙烯,四氟乙烯制取聚四氟乙烯 C.1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色,乙醛的催化氧化反应 D.由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1,2-二溴丙烷 10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(  ) A.铁锈的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤 D.因为Fe3+具有氧化性,所以可用来做净水剂 11、下列化学用语表述正确的是 A.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式: B.食盐中阴离子的核外电子排布式: C.聚丙烯的结构简式: D.电解时铁作阳极的电极反应式:Fe-3e-= Fe3+ 12、下列说法正确的是 A.分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种 B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应 C.一定条件下,葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 D.加入NaOH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油 13、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此一物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是 A.绿矾的化学式为FeSO4,易溶于水形成浅绿色溶液 B.朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾,可用作净水剂 C.流出的液体中可能含有硫酸 D.上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水” 14、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应消耗了0.9 mol,下列说法正确的是 A.平衡时,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1 B.混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志 C.充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 D.C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 15、化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.全球首段光伏高速公路亮相济南,光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是CO和CO2 C.平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是能导热的金属材料 D.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 16、常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是(  ) A.H2A在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-、HA-H++A2- B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在以下关系:c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) D.当V(NaOH)=30 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题(本题包括5小题) 17、化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ,其发生转化反应的过程如下图: 回答下列问题: (1)A的化学名称为_______________;A分子中最多有____个原子处于同一平面上。 (2)C→F的反应类型为____________;F中含氧官能团名称为_____________________。 (3)化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。 (4)A有多种同分异构体,写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应 ②分子中含苯环,且在NaOH溶液中发生水解反应 ③核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1:2:2:1:2的是_____________________; (5)是重要的有机合成工业中间体之一,广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品,参照上述反应路线,设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。 (6)立体异构中有一种形式为顺反异构,当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构,在异侧时为反式结构,则的聚合物顺式结构简式为__________。 18、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1。请回答: (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________; (2)B的分子式分别是 ___________;C分子的立体结构呈_________ 形,该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”); (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液,反应的化学方程式为_____________________________ (4)  若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 __________。 19、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。是一种重要的化工产品,临床上用于氰化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 (1)仪器a的名称为_________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。 (4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。 (5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。 (6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 已知:Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 限选试剂:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水 20、1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液,D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。(夹持装置已略去) 有关数据列表如下: 填写下列空白: (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸,还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。 (3)A中发生反应的化学方程式为:____;D中发生反应的化学方程式为:____。 (4)在装置C中应加入____(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 (5)若产物中有少量副产物乙醚,可用___(填操作名称)的方法除去。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____。 21、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。据此,某学生设计了下列实验。 I、制备 NaClO溶液 实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略) 已知:3NaClO2NaCl+NaClO3 (1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有______________(填字母)。 A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒 (2)装置I中发生的离子反应方程式是_____________________________。 Ⅱ、制取水合肼 实验装置如上图图乙所示 (3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气,产品产率因此降低,请写出降低产率的相关化学反应方程式________________________________;充分反应后,加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。 (4)称取馏分0.3000g,加水

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