云南省文山州广南二中2023学年高一化学上学期期中试题.doc

云南省文山州广南二中2023年-2023年学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是(　　) A． 铁元素与氧元素物质的量比为3∶4 B． 该物质可能为四氧化三铁 C． 该物质一定为四氧化三铁 D． 该物质可能为混合物 2.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　） A． 0.67 B． 0.75 C． 0.80 D． 1.00 3.下列处理方法：①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是(　　) A． ①④ B． ①②④ C． ②③ D． ①②③④ 4.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋ C． SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI D． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 5.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是(　　) A． 电泳 B． 过滤 C． 渗析 D． 利用丁达尔效应 6.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(　　) A． 铁与盐酸反应比钠剧烈 B． 钠与盐酸反应产生的气体多 C． 铁与盐酸反应产生的气体多 D． 反应结束时产生的气体一样多 7.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是(　　) A． 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B． 氢氧化钠溶液与盐酸 C． 碳酸氢钠溶液与盐酸 D． 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 8.某铁的氧化物，用7.0 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标况下的氯气时，刚好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，则该氧化物中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　) A． 1∶4 B． 2∶1 C． 4∶1 D． 3∶4 9.下列物质中不属于金属材料的是(　　) A． 焊锡 B． 金刚石 C． 生铁 D． 紫铜 10.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　） A． 质量相等的O2和O3 B． 原子数目相等的CO和N2 C． 电子数目相等的O2和N2 D． 等压、等体积的N2和CH4 11.下列说法正确的是(　　) A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1 B． 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1 C． 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1 D． 氢的摩尔质量是2 g· mol－1 12.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　) A． 同质量的乙烯和一氧化碳 B． 同体积、同密度的乙烯和丙烯 C． 同温度、同体积的氢气和氮气 D． 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳 13.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是(　　) A． 磷酸钠 B． 硫酸铝 C． 氯化钡 D． 硫酸钾 14.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　) A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应 B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢 C． 经过了特殊工艺处理 D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜 15.生铁的熔点是1 100～1 200 ℃，则可推断纯铁的熔点是（　　） A． 1 085 ℃ B． 1 160 ℃ C． 1 200 ℃ D． 1 535 ℃ 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　） A． 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA B． 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA C． 常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NA D． 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA 17.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（　　） ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl A． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣ C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2 D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ 18.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+++O2+aOH﹣===Y++2H2O下列说法中，不正确的是 （　　） A．是还原剂 B． Y的化学式为Fe2O3 C．a=4 D． 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 19.在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质的是(　　) A． 氢氧化钠 B． 过氧化钠 C． 碳酸钠 D． 金属钠 20.检验Na2CO3中 Cl－和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是(　　) A． HCl、BaCl2、AgNO3 B． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 C． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D． AgNO3、HC1、BaC12 21.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(　　) ①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。 A． ③④①⑤②⑥ B． ③④①⑤⑥② C． ④①③⑤②⑥ D． ④①③⑤⑥② 22.下列关于金属材料的说法，正确的是(　　) A． 导电性最好的金属是铜 B． 钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁 C． 合金的抗腐蚀性能不如成分金属好 D． 焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低 23.已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　） A． 14.7 g B． 16.1 g C． 15.5 g D． 无法确定 24.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　） A． 分液、萃取、蒸馏 B． 分液、蒸馏、萃取 C． 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液 25.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　) A． 所含的原子数一定相等 B． 密度一定相等 C． 质量一定相等 D． 所含的分子数一定相等 26.将5 mol·L－1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为(　　) A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 分卷II 二、非选择题(共5小题,共48分) 27.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题： （1）计算：需要称取NaOH固体　　g。 （2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是　　、　　。（填仪器名称） （3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　。 （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于　　、后用于　　。 （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　（填字母）。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 （6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？　　。 28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图： 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃ （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。 （2）固体混合物A的组成为　　、　　。 （3）操作A的名称为　　。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。 （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。 29.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 （1）写出仪器的名称：a　　，b　　。 （2）A中反应的化学方程式为　　。 C中反应的化学方程式为　　。 （3）装置B中加入的试剂是　　。 （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置　　和　　（填字母）间增加一个盛有　　的洗气瓶。 （5）装置D的作用是　　。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：　　。 （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是　　，观察到的现象是　　。 30.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 (1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：______________________________