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北师大附属实验中学2023学年化学高二第二学期期末统考模拟试题(含解析).doc
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北师大 附属 实验 中学 2023 学年 化学 第二 学期 期末 统考 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意: 1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。 2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、瑞典 公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.电池工作时,电极2上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后停止,溶液 pH比开始时明显增大 C.电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH--6e-= N2↑ + 6H2O D.用该电池做电源电解精炼铜,理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜 2、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18, Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下,下列说法错误的是( ) A.HCOO-的水解平衡常数为 1.0×10-10 B.向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L D.Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100 3、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( ) A.该滴定可选用如图所示装置 B.该滴定可用甲基橙作指示剂 C.Na2S2O3是该反应的还原剂 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol 4、向酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加H218 O,过一段时间,18O原子存在于(  ) A.只存在于乙醇分子中 B.存在于乙酸和H2O分子中 C.只存在于乙酸乙酯中 D.存在于乙醇和乙酸乙酯分子中 5、下列实验仪器的使用不正确的是( ) A 该仪器为滴定管,可用来盛装NaOH溶液 B 该仪器为酒精喷灯,用于高温加热 C 该仪器为洗气瓶,可用于气体的除杂 D 该仪器为吸滤瓶,可用于减压过滤 A.A B.B C.C D.D 6、下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是( ) A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡 7、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 8、下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯,后移出导管 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 A.A B.B C.C D.D 9、下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是 A.分子中只有极性键 B.该分子中三种元素的电负性:H>C>O C.分子中有σ键和兀键 D.该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度 10、下列物质能发生消去反应的是 A.CH3OH B.(CH3)3CCH2Cl C.CH3CH2Br D. 11、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl,现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后,不可能得到的烃是( ) A.2-甲基丁烷 B.2-甲基戊烷 C.2,3-二甲基丁烷 D.丁烷 12、在一定的温度、压强下,向100mL和Ar的混合气体中通入400mL,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 13、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) +bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指: A.反应物A的物质的量 B.平衡混合气中物质B的质量分数 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的平均摩尔质量 14、下列说法正确的是( ) (1)烧碱、纯碱均属于碱,不能盛放在玻璃试剂瓶中 (2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2 (3)金属钠在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,产生黄色火焰 (4)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 (5)钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶 A.(1)(2)(3)(5) B.(2)(5)(6) C.(2)(3)(5)(6) D.(3)(5)(6) 15、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A.CH3CH(CH3)2 B.H3CC≡CCH3 C.CH2=C(CH3)2 D. 16、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是: A.步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.物质X 为HBrO D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质 17、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,下列说法正确的是 A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.该过程将产生发射光谱 D.碳原子要向外界环境释放能量 18、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是: A.镁和铝的总质量为9 g B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 19、下列各项叙述中,正确的是( ) A.能层序数越大,s原子轨道的形状不相同,但半径越大 B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态 D.原子价电子排布式为5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 20、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表: 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 下列说法正确的是 A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子 B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多 C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 21、相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积为下列的 A.仍相同 B.醋酸溶液的大 C.盐酸的大 D.无法判断 22、某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO),最终溶液体积为1L。下列说法正确的是( ) A.反应后生成NO的体积为33.6 L (标况) B.所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶2 C.所得溶液中c(NO)=2.75 mol·L-1 D.所得溶液中的溶质只有FeSO4 二、非选择题(共84分) 23、(14分)2018年3月21日是第二十六届“世界水日”,保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品1 L,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示: 请回答下列问题: (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式:___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ (3)分析图像,在原溶液中c(NH4+与c(Al3+)的比值为________,所得沉淀的最大质量是________g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na+) =0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=________ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填) 24、(12分)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的质谱如图: 方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。 方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如图: (1)分子中共有____种化学环境不同的氢原子。 (2)A的分子式为____。 (3)该物质属于哪一类有机物____。 (4)A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。 a A的相对分子质量 b A的分子式 c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图 (5)A的结构简式为________________________________。 25、(12分)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35~55°C,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11°C)。 回答下列问题: (1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 (2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 (3)装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 (4)用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示: ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 26、(10分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaO

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