2023届重庆市梁平实验中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是 A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 2、表中对于相关物质的分类全部正确的是(   ) 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO B 醋酸 浓硫酸 Na2O2 乙醇 C 碱石灰 盐酸 K2O Cl2 D 胆矾 水玻璃 CaO SO2 A．A B．B C．C D．D 3、下列实验或操作不能达到目的的是（ ） A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B．用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色 D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中 4、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A．香茅醛能发生加聚反应和还原反应 B．“甲→乙”发生了取代反应 C．甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加 D．香茅醛存在顺反异构现象 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A．XH4的沸点比YH3高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 6、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（   ） A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0 7、下列化合物属于塑料的是 A．PVC B．锦纶 C．轮胎 D．棉花 8、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是 A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 9、我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 10、下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作过程 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验溶液中含有SO42- 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11、下列离子方程式正确的是（ ） A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O 12、下列说法正确的是 A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D．以重油为原料裂解得到各种轻质油 13、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是(　　) A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 14、下列关于电解池的叙述中不正确的是 A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．电解池的阳极发生氧化反应 D．电解池的阴极发生还原反应 15、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黄色)。 ①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色； ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(绿色)+3SO42－+4H2O。下列分析正确的是（） A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 B．实验②说明氧化性：Cr2O72－＞SO42－ C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 16、关于常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是 A．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Na＋) B．氨水的导电能力明显强于NaOH溶液 C．向等体积的两溶液中加盐酸溶液至中性，NaOH溶液消耗的盐酸溶液体积多 D．该氨水溶液与等体积，pH＝3的盐酸溶液混合后：c(OHˉ)>c(H＋) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H是一种用于合成γ­分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C中的非含氧官能团名称为______。 （2）D→E 的反应类型为___________。 （3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： ____________。 （4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢； ②属于α-­氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。 （5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_________。 18、 [化学—选修有机化学基础] 化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下: 已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br 试回答下列问题 （1）苯→A转化的反应类型是 。 （2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。 （3）写出E→F转化的化学方程式 。 （4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物 ②分子结构中没有甲基，但有氨基 ③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2 （5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。 19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。 （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。 （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。 （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。 （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。 20、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。 (5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。 (6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 21、科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。 （2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。 ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器______