云南省新平县三中2023学年高一化学上学期期中试题.doc

云南省新平县三中2023年-2023年学年上学期期中考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　） A． Fe（NO3）3溶液 B． MgC12溶液 C． BaC12溶液 D． FeC13溶液 2.下列变化过程中得到电子的是(　　) A． MnO2→Mn2＋ B． CuO →CuCl2 C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋ 3.下列说法正确的是(　　) A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C． 铁锈的主要成分是Fe2O3 D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 4.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(　　) A． 1∶3 B． 2∶3 C． 1∶2 D． 4∶3 5.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是(　　) A． 氨水 B． 二氧化碳 C． 氢氧化钠溶液 D． 盐酸 6.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（　　） A． 0.15 mol•L﹣1 B． 0.2 mol•L﹣1 C． 0.25 mol•L﹣1 D． 0.30 mol•L﹣1 7.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 (　　) A． 1∶2 B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2 8.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（　　） A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣ C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、 9.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　) A． FeCl3 B． FeCl2 C． S D． HCl 10.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是(　　) 11.关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是(　　) A． 金属接触水和空气锈蚀最快 B． 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀 C． 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀 D． 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀 12.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ） A． NH3既是氧化剂又是还原剂 B． 氢元素既被氧化又被还原 C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D． 镁具有氧化性 13.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　） A． 分子个数比为1∶1 B． 原子个数比为5∶4 C． 质量比为17∶16 D． 氢原子个数比为4∶3 14.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是(　　) A． 试管、锥形瓶 B． 烧瓶、蒸发皿 C． 坩埚、蒸发皿 D． 燃烧匙、烧杯 15.下列性质中，不属于金属共同性质的是(　　) A． 导电性 B． 导热性 C． 熔点较高 D． 延展性 16.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是(　　) A． 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 B． 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L C． 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol D． 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 17.下列实验基本操作正确的是(　　) A． 手持试管给试管里的物质加热 B． 用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯 C． 用天平称取药品时用手直接拿砝码 D． 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁 18.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　） A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4 19.下列说法正确的是(　　) A． 金属氧化物都是碱性氧化物 B． 盐电离出的阳离子不一定有金属离子 C． 由不同种元素组成的物质一定是化合物 D． 非金属氧化物都是酸性氧化物 20.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（　　） A． +3 B． +4 C． +5 D． +6 21.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是(　　) A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C． 石灰乳中滴加稀盐酸 D． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 22.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于(　　) A． 物理变化 B． 化学变化 C． 氧化还原反应 D． 上述说法都不对 23.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是(　　) A． B． C． D． 24.符合下图中阴影部分的物质是(　　) A． NaHCO3 B． Cu2(OH)2CO3 C． NaCl D． Na2CO3 25.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是(　　) A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl B． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 三、填空题(共6小题,共50分) 26.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。 （1）通过计算可知，应用托盘天平称量　　克NaOH固体。 （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有　　。 （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序　　（填字母）。 A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度　　； ②容量瓶不干燥，有一定的水分　　； ③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线　　。 （ 5）该NaOH溶液与2.24 L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液　　mL。 （6）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是　　（填编号）。 A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。 （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为 1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。 （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。 28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图： 注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃ （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：　　。 （2）固体混合物A的组成为　　、　　。 （3）操作A的名称为　　。 （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为　　mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液　　L。 （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是　　、　　、过滤、干燥。 29.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。 (1)MgCO3的分解产物为____________。 (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。 (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。 ①乙组得到的黑色粉末是______________。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。