南昌县莲塘第一中学2023学年化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 2、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ） A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 3、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 4、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　) A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应 5、下列不是室内污染物的是： A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋 6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是(　　) I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl D．若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应 7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为NA D．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ键数目为7NA 8、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 9、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　） A．将海带灼烧成灰 B． 过滤得含I-的溶液 C． 萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 10、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．2∶4∶1 C．1∶2∶1 D．1∶2∶2 11、下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A．在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素 B．向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X，产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体 C．向一定量饱和氯水中通入足量SO2，再通入足量AgNO3，将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量 D．已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6 g，Na2CO3为21.8 g，向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的 NaHCO3、 Na2CO3，观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小 12、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A．Cu既是氧化产物又是还原产物 B．该反应的氧化剂只有Cu2O C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 13、下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 14、下列有关电化学的示意图正确的是（　　） A．Cu﹣Zn原电池 B．粗铜的精炼 C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 15、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩ 16、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A．1 mol•L﹣1 B．1.5 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1 17、下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 18、下列选项中前后两个反应类型相同的是（ ） A．乙醇制备乙烯；苯与液溴制备溴苯 B．乙烯制备聚乙烯：苯酚与浓溴水反应 C．乙醇与氧气反应制备乙醛；乙醛与新制Cu(OH)2反应 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；溴乙烷与NaOH醇溶液反应 19、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 20、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆) C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2 21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C． D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) 22、能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。下列说法不正确的是 A．CO2、甲烷都属于温室气体B．能量在转化和转移过程中其总量会不断减少 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。 （2）③ 的反应类型__________________。 （3）反应④的化学方程式_______________________________________________。 25、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸