北京市西城区第十三中学2023学年化学高二下期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图所示，对该物质的说法正确的是 A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6mol、7mol D．该分子中的所有碳原子可能共平面 2、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等．则 的分子式是（ ） A． B． C． D． 3、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( ) A．CH4 和NH4 + B．NO 和 O2 C．NH3和 H3O+ D．HCl 和 HS- 4、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是 A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间 C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀 5、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据： 元素 Li Na K O O- F 电子亲和能/kJ·mol-1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9 下列说法正确的是（  ） A．电子亲和能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量 C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1 D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量 6、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 ①硅晶体　②H2O2　③CaC2　④NH4Cl　⑤Na2O2　⑥苯甲酸 A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤ 7、下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是 A．H2 B．O2 C．H2S D．CO2 8、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 9、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( ) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 10、下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 11、下列说法正确的是 A．用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 B．间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键 C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同 12、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应 A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 13、下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是 A．的名称为2-羟基丁烷 B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．、的都属于芳香烃 D．乙二醇和丙三醇互为同系物 14、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ） 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D A．A B．B C．C D．D 15、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10NA B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等 C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NA D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA 16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA C．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA D．2.1 g DTO中含有的质子数为NA 17、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是 A．产物相同，反应类型相同 B．产物不同，反应类型不同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳溴键断裂的位置相同 18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有延展性，可用于冶炼金属 B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 19、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（） A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物共有8种(不含立体异构) C．所有碳原子不可能处在同一平面 D．1mol该化合物含有18mol共价键 20、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 21、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) X Y Z 物质转化关系 A Cu CuO Cu(OH)2 B Si SiO2 H2SiO3 C NaHCO3 Na2CO3 NaOH D FeCl2 FeO FeCl3 A．A B．B C．C D．D 22、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是 A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性 二、非选择题(共84分) 23、（14分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答： (1)化合物A的结构简式是____________。 (2)A与D反应生成E的反应类型是____________。 (3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。 (4)下列说法正确的是____________。 A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质 B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为 C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D．共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 24、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。 （1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。 （2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。 （3）A到D的反应类型为_____。 （4）C→A的反应条件是_____。 （5）D→F反应的化学方程式是______________________________。 （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。 25、（12分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。 （2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。 （3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。 （4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示： ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是___________________________________。 26、（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作用是______________________________。 (4)D装置的作用是___________________________。 27、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： （1）试剂1是____