云南省红河州二中2023学年化学高二第二学期期末监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关化学反应表达正确的是 (   ) A．1—丙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O D．向丙氨酸钠中加入足量盐酸： 2、下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体 C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成 D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 3、同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是 A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COH C．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH 4、化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是 A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化铁溶液刻制印刷电路 C．用漂白粉漂白纸张 D．用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂 5、下列相关离子方程式书写正确的是 A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 6、下列化学用语正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH C．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图： 7、下列物质属于纯净物的是 A．石油 B．煤 C．胆矾 D．漂粉精 8、用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （ ） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 9、某有机物的结构简式如图．该物质不应具有的化学性质是（ ） ①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀 A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦ 10、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ） A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．红磷和白磷 C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO 11、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度 （℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4 溶液褪色平均时间（min） 体积 （mL） 浓度 （mol·L-1） 体积 （mL） 浓度 （mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A．反应速率：v（实验3） > v（实验1） B．a<12.7，b>6.7 C．用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D．相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 12、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （　 ） A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 13、一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。在2L密闭容器中，控制在不同温度下，分别加入0.50molCH4和0.90molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如下表所示。 组别 温度 n/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法不正确的是 A．组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1 B．该反应的△H<0 C．40min时，x的数值应为0.15 D．0~20min内NO2的降解百分数①<② 14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子 B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 15、下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A．往H2O2溶液中加入少量二氧化锰 B．稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 C．高炉炼铁时将铁矿石粉碎 D．向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体 16、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 19、Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。 下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _____________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ ___________ ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _______________ Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 (1)试管①中反应的化学方程式是________________________； (2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________； (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。 20、实验室制备溴苯可用如图所示装置。 填空： （1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。 （2）E试管内出现的现象为___。 （3）F装置的作用是___。 （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。 （5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。 21、醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。 （1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。 ①滴定时，可选用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点____b点（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为____。 ③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。 ④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为____。 （2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示： ①图中表示H+的线是____（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为____（保留2位小数）。 ②反应CH3COOHCH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=____（填数值）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】本题考查有机化学方程式的书写。 分析：A．二者发生取代反应生成1-溴丙烷和水；B．硬脂酸与乙醇发生酯化反应时，羧酸去掉羧基上羟基，醇去掉羟基上氢原子；C．CH2BrCOOH中的溴原子和羧基均能与氢氧化钠溶液反应；D．丙氨酸钠中—COO—和氨基均与盐酸反应。 详解：1-丙醇与浓氢溴酸发生取代反应，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O，A正确；C17H