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2023
学年
化学
第二
学期
期末考试
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、春节期间很多人喜欢相互发送祝福的话语,比如一种“本宝宝福禄双全”的有机物被化学爱好者大量转发,其结构为,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且“福禄”处于对位的有机物有
A.3种 B.4种 C.6种 D.9种
2、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是( )
A.转移时容量瓶未干燥
B.定容时俯视刻度线
C.没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
3、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.大力发展火力发电,解决当前电力紧张问题
B.天然药物无任何毒副作用,可放心服用
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.维生素C具有还原性,所以用作食品抗氧化剂
4、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 ( )
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
5、下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.除去乙烷中少量的乙烯,可在光照条件下通入Cl2,再气液分离
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
6、某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A.原子半径大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)
B.B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
C.虚线相连的元素处于同一族,A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
D.A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
7、生物柴油是指利用动植物油脂,经一系列反应生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯,具有优良的燃料性能。下列说法不正确的是( )
A.硬脂酸甲酯的分子式为C19H38O2
B.生物柴油与石化柴油的成分相同
C.可以利用“地沟油”制备生物柴油
D.生物柴油具有可再生、环保等优点
8、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()
A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
9、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量的稀硝 酸处理后沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出。由此得出
A.产生气体是 1.12L B.Na2SO4 的浓度是 0.4mol/L
C.14.51g 白色沉淀是 BaSO4 D.Na2CO3 的浓度是 0.05mol/L
10、下列对物质的分类正确的是
A.属于酚 B.属于芳香烃
C.属于酮 D.属于卤代烃
11、下列化学用语正确的是( )
A.新戊烷的结构简式:C5H12 B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的电子式: D.乙烯的结构式:
12、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是
A.该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C.该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
D.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
13、光气(COCl2)又称碳酰氯,下列关于光气的叙述中正确的是
A.COCl2中含有2个σ键和1个π键
B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2
C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子
D.COCl2分子的空间构型为三角锥形
14、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.③① D.①③
15、一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A.B4C是一种原子晶体
B.B4C是一种离子晶体
C.B4C是一种分子晶体
D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
16、下列说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型
B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化方式,分子构型为直线型
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
17、金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A.良好的导电性 B.反应中易失去电子
C.良好的延展性 D.良好的导热性
18、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是
A.装置①:实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.装置②:实验室中可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有苯磺酸
C.装置③:实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥形瓶中可获得碘
D.装置④:实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
19、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是( )
选项
目 的
实验方法
A
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
置于坩埚中加热至恒重
B
除去CO2中的HCl气体
通过Na2CO3(aq,饱和),然后干燥
C
除去Mg中少量Al
加入足量的NaOH(aq),过滤
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液
A.A B.B C.C D.D
20、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃
B.乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液加以区别
C.乙烯、聚氯乙烯和聚乙炔都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D.苯甲酸与醇反应得到碳、氢原子个数比为 9:10 的酯,则该醇一定是乙醇
21、如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
22、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A.氯气 B.新制的氯水 C.液氯 D.久置的氯水
二、非选择题(共84分)
23、(14分)丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E
C.D可与NaOH反应 D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应
(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同,该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪
(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:2:1:1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
24、(12分)已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
(1)该元素的基态原子有___个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号_______;_________。
(3)指出元素A在周期表中的位置________。
(4)指出元素A的最高化合价 ______。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。
① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键
(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。
25、(12分)海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.(1)海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
(2)为了检验精盐中是否含有SO42-,正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示
(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.三脚架
(2)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:①________③__________④_________。
(3)步骤②反应的离子方程式为___________________,该过程氧化剂也可以用H2O2,将等物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。
(4)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是_________。
A.含碘的有机溶剂呈现紫红色
B.操作③中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体
C.操作④时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
26、(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。
已知:
密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环已醇
0.96
25
161
能溶于水
环已烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是:_______________,导管B除了导气外还具有的作用是:_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是。:_______________
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在:_______________层(填上或下),分液后用:_______________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
27、(12分)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在35~55°C,通入SO2将NaClO3还原为