云南省石林县民中2023学年化学高二下期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY2、RY3。下列说法正确的是 A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物 C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 2、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室不可用装置③收集HCl D．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 3、下列有关微粒间作用力的说法正确的是 A．硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性 C．干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同 D．离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏 4、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　) A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al 5、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 6、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 7、已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 A．无法确定 B．等于40% C．小于40% D．大于40% 8、使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是 A． B． C． D． 9、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L C．c(HCN)＞c(CN-) D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L 10、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是 A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3 11、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　) A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应 12、某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是 A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点 13、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－ C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+ 15、下列有关化学用语表示正确的是 A．HCO3－水解：HCO3－＋H+H2CO3 B．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－= Fe3＋ C．向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－= AgI↓ D．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ ==Pb＋SO42－ 16、下列关于氢键的说法中正确的是(　　) A．氢键属于共价键 B．氢键只存在于分子之间 C．氢键的形成使物质体系的能量降低 D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式B________，D________； （2）写出由E转变成F的化学方程式________； （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________； （4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。 18、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示） ⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。 ⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。 ⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。 19、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下： a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。 b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。 c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。 d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。 e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。 （1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。 ②步骤c中发生反应的离子方程式为______。 ③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。 （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为______。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 ③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。 A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 （3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。 （4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。 （5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 20、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 I．（查阅资料） ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色 ②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂 II．（性质验证） 实验装置如图1所示(省略夹持装置) （1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。 （2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号) A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙 （3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。 （4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。 III．（探究和反思） 图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下： ①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹； ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④… （5）设计步骤③的目的是______。 （6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号) A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性 C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性 21、 [化学一选修5：有机化学基础] 聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。 (2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。 (3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。 (4)⑦的化学方程式是____ 。 (5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。 a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况） b.同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。 (6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线：____ 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 X、