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云南省砚山县第二中学2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc
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云南省 砚山县 第二 中学 2023 学年 化学 学期 期末考试 试题
云南省砚山县第二中学2023年-2023年学年上学期期末考试 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极,插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为C2H6+18OH--14e-===2+12H2O、7H2O+O2+14e-===14OH-,有关此电池的推断正确的是(  ) A. 通氧气的电极为负极 B. 参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 C. 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 D. 电解质溶液中,向正极移动 2.在容积为1 L的密闭容器中,加入5 mol A物质,在一定条件下同时发生下列两个反应: (1)2A(g)2B(g)+C(g); (2)A(g)C(g)+D(g)。 当达到平衡时,测得c(A)=2.5 mol·L-1(表示该物质浓度,下同),c(C)=2.0 mol·L-1。则下列说法中正确的是(  ) A. 达到平衡时A的总转化率为40% B. 达到平衡时c(B)为1.0 mol·L-1 C. 达到平衡时c(B)=2c(D) D. 达到平衡时c(D)=2c(B) 3.下列有关能量转换的说法不正确的是(  ) A. 煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 4.下列说法正确的是(  ) A. 甲酸乙酯和食用植物油均可水解 B. 蛋白质、乙酸和糖类均属电解质 C. 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D. 乙醇和乙醛都可以发生加成反应 5.乙醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)、甘油(丙三醇HOCH2CHOHCH2OH)分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气,则三种醇的物质的量之比为(  ) A. 6:3:2 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 4:3:2 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NA B. 标准状况下,将2.24 L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA C. 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NA D. 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA 7.下列关于中和热的说法不正确的是(  ) A. 发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B. 中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热不在中和热内 C. 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量称为中和热 D. 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 8.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是(  ) A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 C. 苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应 D. 苯酚与溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂 9.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃): 下列说法错误的是(  ) A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀 C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 10.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应,合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确的是(  ) A. 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B. 对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率 C. 合成氨反应须在低温下进行 D. 使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动 11.下列哪组离子能在水溶液中大量共存(  ) A. K+、、Al3+、 B. Na+、、K+、Cl- C.、Ag+、Cl-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、 12.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5 mol·L-1。在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.3 mol·L-1。下列判断中正确的是(  ) A. A的质量分数增加 B. 平衡不移动 C. 化学计量数:m+n=3 D. 物质C的体积分数增大 13.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O+OH-,如想减小的浓度,而增大OH-的浓度,采取措施无效的是(  ) A. 通入HCl B. 加入NH4Cl固体 C. 加入少量FeCl3 D. 加入少量NaOH 14.大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是(  ) A. 糖类和脂肪 B. 脂肪和蛋白质 C. 脂肪和糖元 D. 脂肪和脂肪 15.下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是(  ) A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B. 2­氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 16.下列说法中正确的是(  ) A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异构体 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 D. 金刚石和石墨互为同位素 17.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是(  ) A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. Na2S 18.在中和滴定实验中用到的仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是(  ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 移液管 D. 锥形瓶 19.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比,前者比后者(  ) A. 大 B. 相等 C. 小 D. 不能肯定 20.下列说法不正确的是(  ) A. 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B. 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C. 所有的燃烧反应都是放热的 D. 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 21.为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是(  ) A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中 C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 22.决定化学反应速率的内因是(  ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④ 23.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是(  ) A. 电解时以纯铜作阳极 B. 电解时阳极发生还原反应 C. 纯铜连接电源负极,其电极反应式是Cu-2e-===Cu2+ D. 电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥 24.下列叙述正确的是(  ) A. 所有卤代烃都难溶于水,且都是密度比水大的液体 B. 所有卤代烃都是通过取代反应制得 C. 卤代烃不属于烃类 D. 卤代烃都可发生消去反应 25.将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,叙述正确的是(  ) A. 升高温度,X的体积分数减小 B. 缩小体积,Y的物质的量浓度不变 C. 保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变 D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大 分卷II 二、非选择题(共5小题50分) 26.如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 (1)通入氧气的电极为________极,写出负极电极反应式_______________________________。 (2)铁电极为________极,石墨电极(C)的电极反应式为_________________________________。 (3)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在________区。 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为____________,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 27.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于_________变化,钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”); (2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下: 请回答下列问题: ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为_________; ②实验室常采用_________操作进行沉淀分离; ③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_________; ④高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止_________(用化学方程式表示); (3)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少_________污染,20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用________ 方法区分尼龙和蚕丝。 28.实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表: 如图是两个学生设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如(甲)和(乙)所示,试回答: (

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