上海市杨浦区2023学年高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（　　） A．O2是该反应的还原产物 B．H2S还原剂，在反应中失去电子 C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 2、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是 A．1.12L H2 B．1.12L O2 C．2.24L H2 D．2.24L O2 3、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 4、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能 B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子） C．1mol去甲肾上腺素最多能与2 molBr2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸 5、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 6、下列有机物不属于醇类的是 A． B． C． D．CH3CH2OH 7、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3- D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH﹣+H+===H2O 8、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 212 g 1 mol D 106 g 2NA A．A B．B C．C D．D 9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（　　） A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉 D．血液中发生复分解反应 10、属于苯的同系物是（ ） A． B． C． D． 11、下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ） A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl 12、向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A．图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2 C．AB段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O D．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 13、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径大小：Z>Y>X >W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3 D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应 14、下列关于有机化合物的说法错误的是（ ） A．尼龙绳主要由合成纤维制造 B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体 C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 15、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A．若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应 B．若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极 C．若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出 D．若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成 16、下列物质属于烷烃的是 A．CH3COOH B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3CH3 17、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ） A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键 18、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（） 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>[c(AlO2-)+c(OH-)] B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-) D 0.03 c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)＋ c(OH-)＋ c(CO32-) A．A B．B C．C D．D 19、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C．苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶 D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 20、下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④ A．② B．③④ C．①③ D．②④ 21、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是 A．电源的b极为负极 B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动 C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl 22、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．与足量完全反应时转移电子数为 B．二氧化硅中含有键为 C．56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NA D．含的浓盐酸与足量在一定条件下反应生成，转移电子数为 二、非选择题(共84分) 23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：①R1、R2均为烃基 ② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应 回答下列问题： （1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。 （2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。 （3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。 ①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰 （5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。 24、（12分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验： 试根据以上内容回答下列问题： (1)X的化学式为_____________。 (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。 (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。 (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。 25、（12分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。 （从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL） （2）第③步实验的操作是________________________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）? A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D 定容时俯视溶液的凹液面________________。 26、（10分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是____________________________； (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。 (3)装置E和F的作用是______________________________。 (4)D装置的作用是___________________________。 27、（12分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。 ②若实验前所称样品的质量