内蒙古包头市北方重工业集团有限公司第三中学2023学年化学高二第二学期期末统考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（） A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 2、下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是 A． B． C． D． 3、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是（ ） A．1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2 B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 4、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应 5、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L CHCl3含有的分子数目为NA B．3.4 g羟基(-OH)含有2NA个电子 C．1 L0.1 mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子数为0. 2NA D．0.5 mol C4H10中含有的非极性共价键数目为1.5NA 6、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 7、某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A．3,3-二甲基-1-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 8、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( ) A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 9、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 10、砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．黄砷中共价键键能大于白磷 B．黄砷的熔点高于白磷 C．黄砷易溶于水 D．分子中共价键键角均为109°28′ 11、下列有机物的命名正确的是( ) A． 1,2,4-三甲苯 B． 3-甲基戊烯 C． 2-甲基-1-丙醇 D． 1,5-二溴丙烷 12、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 13、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是 A．该有机物的分子式为C11H16O B．该有机物可以使溴水褪色 C．该有机物易溶于水 D．光照，该有机物可以与氯气发生取代反应 14、下列说法中，正确的是 A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色 C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物 D．凡含有苯环的物质都是芳香烃 15、都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是 A．这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同 B．盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．棱晶烷和盘烯互为同分异构体 D．等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同 16、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 17、下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是 A．a极为电池的正极 B．b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32- C．该装置工作时电能转化成了化学能 D．CO32- 向b极移动 18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18 g D2O所含的电子数为10NA B．1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA C．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA D．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA 19、下列化学用语表示或描述不正确的是 A．Ca的电子排布式是［Ar］3d2 B．BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形 C．NH4+中心原子N上的孤电子对数为0 D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键 20、已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是 A．只产生CaCO3沉淀 B．产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀 C．产生的CaSO4沉淀更多 D．产生的CaCO3沉淀更多 21、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( ) A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成 B．构成两种晶体的微粒均是原子 C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系 D．两种晶体均属于离子晶体 22、下列有关叙述不正确的是 A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C．油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 二、非选择题(共84分) 23、（14分） (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 24、（12分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填) 25、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题： （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________； （3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。 26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。 (4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式) 27、（12分）Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 （配制KMnO4标准溶液） 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度） 抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mo