云南省玉溪市通海县第二中学2023学年化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　) A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA 2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E B．原子半径：C＞B＞A C．气态氢化物的热稳定性：E＞C D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 3、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　) A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小 4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　) A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA B．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA 5、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 6、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是 A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2 D．用装置II反应后的溶液降温结晶可制得MnSO4·H2O晶体 7、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ C．活性炭一极为正极 D．电子的移动方向由a经外电路到b 8、工程塑料PBT的结构简式为下列有关说法正确的是 A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物 B．PBT中含有羧基、羟基和酯基 C．PBT的单体中有芳香烃 D．PBT的单体均能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 9、下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类 B．油脂的氢化又叫油脂的硬化 C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体 D．葡萄糖能发生银镜反应 10、将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是(　　) A．氨气 B．氧气 C．水 D．二氧化碳 11、下列物质中，不属于电解质的是 A．固体氯化钾 B．作电极的碳棒 C．气态硝酸 D．液态氯化氢 12、在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是(　 　) A．ω ＝×100% B．c =mol/L C．所得溶液中含有HCl分子 D．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω 13、只用水就能鉴别的一组物质是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 14、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ） A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液 15、下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（ ） A．Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂 B．磁铁的主要成分是铁单质 C．MgO和Al2O3常用作耐火材料 D．Fe2O3是一种常见的红色颜料 16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B．油脂是产生能量最高的营养物质 C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 17、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ） A．丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应 B．丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上 C．过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定 D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应 18、将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　) A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物滴落 D．熔化物迅速燃烧 19、下列有关化学用语正确的是 (　　) A．NaOH的电子式： B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5 C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为 D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ 20、下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA B．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA C．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA 22、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．血液透析利用了胶体的性质 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 24、（12分）以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 25、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 26、（10分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： （1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。 27、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气 (1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________； (2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。 (二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性： (1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。 (2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。 (三)问题讨论： 有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。 28、（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g）+ O2(g）⇌ 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1 ， 2SO2(g）+ O2 (g)⇌ 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1； SO