2023届辽宁省大连市普兰店市第三中学化学高二下期末学业质量监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　 　） A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子 C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数为2NA D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成的H2O分子数为NA 2、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） ①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯 A．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 3、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是 A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应 D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物 4、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是： A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 5、与NO3¯互为等电子体的是（　　） A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO2 6、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( ) A．16，32，46，60 B．16，30，42，56 C．16，28，40，52 D．16，30，58，72 7、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y小于X C．原子半径：X小于Y D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX 8、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是( ) A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4 B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多 C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g 9、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ） A．米饭中只含有淀粉 B．米饭咀嚼后只含单糖 C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解 10、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 11、有关下列有机物的说法中错误的是 A．石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油 B．植物油通过氢化加成可以变成脂肪 C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维 D．在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解 12、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 13、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 实验方案 目的 A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 B．除去乙烯中的二氧化硫 C．制银氨溶液 D．证明碳酸酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 14、下列有关铜的化合物说法正确的是(　　) A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓ C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体 15、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是 A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO4 16、下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 17、下列说法正确的是 A．氢键是化学键 B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键 D．含极性键的分子一定是极性分子 18、下列化学用语表达正确的是（ ） A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图： C．乙烯的分子式：C2H4 D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ 19、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　 　) A．Na B．Si C．Al D．Mg 20、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 21、下列过程没有涉及化学变化的是( ) A．空气液化 B．明矾净水 C．海带提碘 D．煤的液化 22、下列说法不正确的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 24、（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 25、（12分）在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 26、（10分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题： 已知： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。 27、（12分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3计)的残留量不超过0.05 mg•kg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50×lO-4mol•L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。 (1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。 (2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。 (3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。 (4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。 28、（14分）磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学知识同答下列间