云南省玉溪一中2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省玉溪一中2023年-2023年学年高二化学上学期期末考试试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 、 C 12 、 N 14 、 O 16 、 Fe 56 、 Cu 64 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．漂白粉可用于生活用水的消毒 2．下列说法中不正确的是 A．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．某些吸热反应不加热也可以自发进行 3．下列叙述正确的是： A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 4．下列关于电化学知识的说法正确的是 A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态 5．下列有关电池的说法不正确的是 A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化 D．原电池中一定发生了氧化还原反应 6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)； ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 8．一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NA B．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA C．室温下，1L ，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9NA 10．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1＝2K2　 B．K1＝K　　 C．K1＝　 D．K1＝K2 11．下列水解反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．Cl−+H2OHCl+OH− C．+2H2OH2CO3+2OH− D．+2H2ONH3·H2O+H3O+ 12．水的电离过程为H2OH++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−) C．水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃) D．水的电离是一个吸热过程 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A.W的氧化物的水化物一定是强酸 B.气态氢化物的稳定性：Z>X C.简单离子半径：W>Y D.Y与W形成的化合物一定含有共价键 14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变　　 B．增大　　 C．减小　　 D．无法判断 15．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是 A．该溶液的pH＜7 B．HA为弱酸，A－的水解程度较大 C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1 D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋) 16．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是 A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变 C．化学方程式中a＋b＞c＋d D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动 17．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1 C．该反应是放热反应 D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量 18．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下： 上述装置工作时，下列有关说法正确的是 A.Na +由乙池穿过交换膜进入甲池 B.甲池电极反应：4CO32－+2H2O－4e－=4HCO3－+O2↑ C.乙池电极接电池正极，气体X为H2 D.NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小 19．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+ B．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2 C．放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少 D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 3.5 0 pH 20．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A．常温下，HA电离常数约为1.0×10-6 B．点②所示溶液中： c(Na＋)< c(HA)+c(A－) C．点③所示溶液中： c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋) D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变 21．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）。下列说法正确的是 A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe-3e-=Fe3+ B. 鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移 C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H• D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭 第二卷（共58分） 22．（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用 离子方程式表示) ____________________________________。 设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。 (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为：__________________________________________________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________。 (3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示， 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_______ _____ ____， 电极反应为______ __；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_________________ _______。 23. (13分) I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。 ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 (2)本实验滴定达到终点的标志是_______________________________ ____。 (3)通过上述数据，求得x＝________。讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。 II、 （1）25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______ （2）25℃时，H2SO3 HSO3－ + H+的电离常数Ka = 1×10-2mol•L－1，则该温度下pH=3、 c（HSO3－）= 0.1mol•L-1的NaHSO3 溶液中c（H2SO3）=______． 24．（14分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以