北京市昌平区新学道临川学校2023学年高二化学上学期期末考试试题.doc

北京市昌平区新学道临川学校2023学年高二化学上学期期末考试试题 考生注意: 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108 第I卷(选择题,共50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分) l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 A．化学反应前后质量守恒   B．低温下分子无法运动 C．温度降低，化学反应停止    D．温度越低，化学反应越慢 2. 下列有关化学反应与能量的说法不正确的是 A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来 B. NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能 C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+) = c(OH-)的溶液 C. c(H+)—c(OH-)=1×10-14的溶液 D. CH3COONa溶液 4. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是 5. 下列有关反应热与能源的说法正确的是 A. 人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的 B. 增大反应物的投料,反应热ΔH增大 C. 已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 890kJ·mol D. 反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量 6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是 A. v(D)=0.45 mol/（L•min） B. v(B)=0.01 mol/（L•s） C. v(C)=0.40 mol/（L•min） D. v(A)=0.15 mol/（L•min） 7.下列说法不正确的是 A. 在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞 B. 有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件 C. 活化分子所多出来的那部分能量称作活化能 D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数 8. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX> HZ >HY B. HX> HY> HZ C. HZ> HY >HX D. HY >HZ >HX 9. 下列应用与盐类的水解无关的是 A. 铝盐用作净水剂 B. NaCl用作调味品 C. 实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D. 用TiCl4制备纳米材料TiO2 10. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液 两支试管都都有气泡产生 醋酸和硅酸的酸性比碳酸强 B 室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C 室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D 将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 11. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3- C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D. 常温下Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- 12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行， Cd + 2NiOOH + 2H2O  Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 由此可知,该电池放电时的负极材料为 A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH) 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA C. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA D. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA 14. 下列反应中,属于放热反应的是 ①煅娆石灰石 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败 A. ①②④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ②③④⑥ D. 全部 15. 下列有关化学实验说法正确的是 A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液 B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸 C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极 D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计 16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是 ①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定 ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 16. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是 ①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥ 18. 下列表达式中，属于水解反应的是 A. CO32-+ H2OHCO3-+OH- B. CO2 + H2OH2CO3 C. HCO3-+OH-CO32-+ H2O D. H2O+H2OH3O++OH- 19. 锌银电池的总反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,下列判断正确的是 A. 工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极 B. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 C. Zn为负极,Ag2O为正极 D. Zn为正极,Ag2O为负极 20. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJ B. T1<T2 C. 平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)<K(B) D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小 21. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A．0.40mol  B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol 22. 下列各溶液中微粒浓度关系正确的是 A. 等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中 c(NH4+)的大小关系:②>④>①>③ B. 0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-) D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3) 23. 已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是 A．只有AgBr沉淀生成             B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀        D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 24. 25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是 A. a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B. C点时容液中有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. D点时溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+) D. 水的电离程度: D>B>A 25. 电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是 A. b 极与电源的正极相连 B. 产物丙为NaOH 溶液 C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过) D. a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2↑ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、填空题(本题包括4小题,共34分) 26.(10分) 一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 请问答: (1) 该反应的平衡常数表达式为 (2) 一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。 a. NH3的生成速率和NH3的分解速率相等 b. 单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3 c. 容器内的压强不再变化 d. 容器内的密度不再变化 e. 容器内H2 的体积分数不再变化 (3) 当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K= . (4) 若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来