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北京市衡中清大教育集团2023学年化学高二下期末综合测试模拟试题(含解析).doc
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北京市 衡中清大 教育 集团 2023 学年 化学 下期 综合测试 模拟 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、乙烯发生氧化反应不可能生成 A.乙醛 B.环氧乙烷 C.乙醇 D.二氧化碳 2、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表): 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol-1) 436 243 431 请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(  ) A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1 3、某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是 A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应 C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上 4、下列说法正确的是 A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C.丙烯分子中最多有8个原子共平面 D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 5、将下列各种液体:①苯;② 四氯化碳;③碘化钾溶液;④乙烯;⑤植物油,分别与溴水混合后充分振荡、静置,液体分为两层,原溴水层几乎是无色的是 ( ) A.②⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤ 6、下列有机物中,一氯代物的数目最多的是( ) A.CH4 B. C. D.C5H12 7、下列说法正确的是 A.25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 B.25℃时,pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和,消耗酸和碱的体积比为1:10 C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应,盐酸消耗的锌比较多 D.常温下,向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力不变 8、在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是 A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大 9、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(   ) A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH- B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+ C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+ D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用 10、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH- C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO— 11、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( ) A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 B.能使酸性KMnO4溶液褪色,证明其结构中存在碳碳双键 C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7mol D.该分子中的所有碳原子可能共平面 12、由2­-氯丙烷制取少量的1,2­-丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时,需要经过下列哪几步反应(  ) A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成 C.消去→加成→水解 D.消去→加成→消去 13、下列说法不正确的是 A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH C.的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 D.与是同一种物质 14、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( ) A.1×10-3mol·L-1B.1×10-11mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1D.1×10-13mol·L-1 15、下列说法中正确的是 A.能使石蕊溶液呈红色的溶液:Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存 B.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O C.50℃,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/L D.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c(Na2CO3) 16、下列说法不正确的是(  ) A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 17、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是(  ) A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道 C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反 18、下列说法正确的是 A.等质量的乙炔和苯完全燃烧,产生的CO2的质量相同 B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高 D.标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA 19、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( ) A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 20、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是(  ) A.当a=0.1时,发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣ B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣ C.当溶液中I﹣有一半被氧化时,c(I﹣):c(Br﹣)=1:1 D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br﹣)+c(OH﹣) 21、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是 A.分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B.所有原子均处于同一平面 C.二氯代物超过两种 D.1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2 22、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A.升高温度 B.用Zn粉代替Zn粒 C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 D.滴加少量的CuSO4溶液 二、非选择题(共84分) 23、(14分)已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。 请回答下列问题: (1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为_________________。 (2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为_________________。 (3)D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式_________________。 (4)反应①的化学方程式_________________。 (5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:_________________。 a.能够发生水解 b.能发生银镜反应 c.能够与FeCl3溶液显紫色 d.苯环上的一氯代物只有一种 24、(12分)已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%-5%的D,其转化关系如下图所示。 请回答: (1)X的结构简式是__________________。 (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A.A+D→X的反应属于取代反应 B.除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 25、(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案. 已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (1)(方案1)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去). (i)图C装置中球形干燥管的作用是________. 完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先进行的操作是________,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭,打开,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 ,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是________. (iii)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________. (2)(方案2)用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去). (i)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是________. A.CCl4  B.H2O  C.NH4Cl溶液   D. (ii)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是________. (3)(方案3)按以下步骤测定样品中A1N的纯度: (i)步骤②生成沉淀的离子方程式为________. (ii)若在步骤③中未洗涤,测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 26、(10分)物质分离、提纯的常用装置如图所示,根据题意选择合适的装置填入相应位置。 (1)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写到:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。 (2)《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙

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