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2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、乙烯发生氧化反应不可能生成
A.乙醛 B.环氧乙烷 C.乙醇 D.二氧化碳
2、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/(kJ·mol-1)
436
243
431
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
3、某烃的结构简式如右图,下列说法中正确的是
A.该烃是苯的同系物 B.该烃不能发生加成反应
C.该烃苯环上的一氯代物共有6种 D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
4、下列说法正确的是
A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C.丙烯分子中最多有8个原子共平面
D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
5、将下列各种液体:①苯;② 四氯化碳;③碘化钾溶液;④乙烯;⑤植物油,分别与溴水混合后充分振荡、静置,液体分为两层,原溴水层几乎是无色的是 ( )
A.②⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④⑤
6、下列有机物中,一氯代物的数目最多的是( )
A.CH4 B.
C. D.C5H12
7、下列说法正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1
B.25℃时,pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和,消耗酸和碱的体积比为1:10
C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应,盐酸消耗的锌比较多
D.常温下,向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力不变
8、在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。下列有关说法中正确的是
A.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol·L-1
B.25℃时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大
9、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-
B.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+
C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+
D.钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用
10、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.该消毒液的pH约为12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
11、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 ( )
A.该物质与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B.能使酸性KMnO4溶液褪色,证明其结构中存在碳碳双键
C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为10mol和7mol
D.该分子中的所有碳原子可能共平面
12、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]时,需要经过下列哪几步反应( )
A.加成→消去→取代 B.取代→消去→加成
C.消去→加成→水解 D.消去→加成→消去
13、下列说法不正确的是
A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C.的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D.与是同一种物质
14、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )
A.1×10-3mol·L-1B.1×10-11mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1D.1×10-13mol·L-1
15、下列说法中正确的是
A.能使石蕊溶液呈红色的溶液:Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
B.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
C.50℃,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/L
D.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c(Na2CO3)
16、下列说法不正确的是( )
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
17、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是( )
A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道
C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D.若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反
18、下列说法正确的是
A.等质量的乙炔和苯完全燃烧,产生的CO2的质量相同
B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高
D.标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5 NA
19、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( )
A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
20、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( )
A.当a=0.1时,发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣
C.当溶液中I﹣有一半被氧化时,c(I﹣):c(Br﹣)=1:1
D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br﹣)+c(OH﹣)
21、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物,下列说法正确的是
A.分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B.所有原子均处于同一平面
C.二氯代物超过两种 D.1mol羟甲香豆素与氢气加成,最多需要5molH2
22、下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A.升高温度
B.用Zn粉代替Zn粒
C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应
D.滴加少量的CuSO4溶液
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系,且C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,E为无支链的化合物。
请回答下列问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为_________________。
(2)B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物,此高分子化合物的结构简式为_________________。
(3)D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取,写出此反应的化学方程式_________________。
(4)反应①的化学方程式_________________。
(5)B有多种同分异构体,请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式:_________________。
a.能够发生水解
b.能发生银镜反应
c.能够与FeCl3溶液显紫色
d.苯环上的一氯代物只有一种
24、(12分)已知:X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体,食醋中约含有3%-5%的D,其转化关系如下图所示。
请回答:
(1)X的结构简式是__________________。
(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。
(3)下列说法不正确的是________。
A.A+D→X的反应属于取代反应
B.除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液
C.A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多
D.等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小
25、(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(1)(方案1)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).
(i)图C装置中球形干燥管的作用是________.
完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先进行的操作是________,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭,打开,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 ,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是________.
(iii)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________.
(2)(方案2)用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去).
(i)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是________.
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.
(ii)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是________.
(3)(方案3)按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为________.
(ii)若在步骤③中未洗涤,测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
26、(10分)物质分离、提纯的常用装置如图所示,根据题意选择合适的装置填入相应位置。
(1)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写到:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙