2023届芜湖市重点中学化学高二下期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解”操作中溶液温度不宜过髙 B．铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O C．与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+ D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO 2、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 图① 图② 图③ A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀 3、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 4、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－ C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－ 5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 B．原子半径：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y) C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 6、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是(　　) A．①<②<④<③ B．①<③<②<④ C．①<②<③<④ D．④<②<③<① 7、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移 C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物 8、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 9、由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示: 关于以上有机物的说法中，不正确的是 A．a分子中所有原子均在同一平面内 B．a和Br2按1:1加成的产物有两种 C．d的一氯代物有两种 D．c与d的分子式相同 10、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是 （ ） A． B． C． D．氢碘酸 11、在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na＋、OH－、HCO3－、SO42－ B．Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋ C．Al3＋、SO42－、HCO3－、I－ D．OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋ 12、化学与社会、生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．工业上，可用Na2S处理废水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属离子 B．豆浆属于胶体，煮沸后豆浆中蛋白质水解成氨基酸 C．棉、麻、丝均是天然有机高分子材料 D．胆矾和消石灰可以配制农药波尔多液 13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA B．0.4mol•L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—总数为1.2NA C．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA D．12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA 14、下列离子方程式正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 15、某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为 A．8种 B．12种 C．14种 D．15种 16、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 17、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构) A．4种 B．5种 C. 6种 D．7种 18、下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 19、下列离子方程式表达不正确的是 A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O 20、易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是(　　) 序号 实验方案 现象与结论 A 加入盐酸中 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液中 有无色气体产生，含有铝元素 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素 D 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液 无红色出现，说明不含铁元素 A．A B．B C．C D．D 21、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     ) A．标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NA B．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA D．1mol甲基所含电子数为10NA 22、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ） A．(1－X)/7 B．6(1－X)/7 C．(6－7X)/6 D．无法计算 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下） （1）B的电子式_______。 （2）天然碱受热分解的反应方程式______。 （3）过量的天然碱溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式___。 24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 25、（12分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题： Ⅰ.SO2的制备 （1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。 （2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。 Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定 将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。 （3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。 （4）f的作用是____。 （5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。 ①产品加水配成溶液时发生的反应为____。 ②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。 26、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。 (2)制备K2F