上海市奉贤中学2023学年高二化学第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关钠的化合物说法正确的是（　　） A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 2、下列反应的离子方程式正确的是（ ） ⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ ⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－ ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑ ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋ ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2 A．⑵⑶⑷⑹ B．⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼ 3、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol B．当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1 4、在人类已知的化合物中，种类最多的是 A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物 C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物 5、可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 6、化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和CO D．和 7、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是( ) A．b=0.0l B．混合后溶液呈碱性 C．常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 8、有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　) A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 9、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳原子就是手性碳原子。当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应 C．催化剂作用下与H2反应 D．与银氨溶液作用只发生银镜反应 10、从溴乙烷制取1,2­－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　) A．CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br C．CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br D．CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br 11、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈 12、下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　) ①甲苯 ②冰醋酸　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦密封保存的NO2气体⑧冰水混合物　⑨含氧40%的氧化镁 ⑩C5H12 A．①⑦⑧⑨ B．②③④⑥ C．①②⑧⑨ D．①④⑧⑨ 13、配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是(　　) A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含NA个原子的气体的物质的量一定是1mol B．3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NA C．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA 15、下列属于复分解反应的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B． C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D． 16、在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为 A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化： (1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。 (4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。 (5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。 反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W： （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。 （2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________。 （4）检验反应③是否发生的方法是_______。 （5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。 a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种 19、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题： （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时阳极电极反应式为__________________________。 ②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。 a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水 （2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。 ②玻璃液封装置的作用是______________________。 ③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。 ④测得混合气中ClO2的质量为______g。 ⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。 a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL 20、己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下： 制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。 实验步骤： I.己二酸的制备 连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。 II.分离提纯 趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：______________。 (2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。 (3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。 A．过滤   B．萃取   C．重结晶