2023届黑龙江省哈尔滨市六校化学高二下期末统考模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、以下叙述中，错误的是(　　) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性 D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低 2、某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（ ） A．一定条件下可与氢气发生加成反应 B．该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种 3、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得： 下列有关化合物X．Y的叙述正确的是 A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOH C．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应 4、下列说法正确的是（　　） A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 5、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 D．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子） 6、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法中，不正确的是 A．过程i发生了加成反应 B．对二甲苯的一溴代物只有一种 C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应 D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离 7、常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( ) A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小 D．当lg=5时，HA溶液的pH为7 8、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 9、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）： 下列说法不正确的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA 11、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py) D．E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d) 12、对可逆反应，下列图象正确的是（ ） A． B． C． D． 13、下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是 A．乙烷 B．甲醛 C．苯 D．甲苯 14、Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 15、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 16、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　） A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq） B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知氨基酸可发生如下反应： 且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如下图所示： (1)写出C中所含官能团的名称：________________________ (2)写出B、D的结构简式：B____________，D________________________。 (3)写出C→E的化学方程式：_______________________________________。 (4)写出C发生缩聚反应的化学方程式：_______________________________________。 18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 19、铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： （1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。 20、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 ___________，试管B中应加入 ____________，虚线框中的导管作用是 ______________ （2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 ________种； （3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 ____（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____（填写分子式）。 21、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________。 (2)步骤Ⅱ吸收Br2，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。 (3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是____________________。 ②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A．钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确； B．氯化钠中钠离子和氯离子之间以离子键相结合，离子键包括钠离子和氯离子之间的静电引力、电子与电子、原子核与原子核的排斥作用，故B正确； C．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故C错误； D．稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氯反应生成氯化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确； 故答案为C。 2、D 【答案解析】 A、C17H33－含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确； B. C17H33－含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C. 油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确； D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误； 答案选D。 3、B 【答案解析】 分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度一般。 详解：A.X分子中苯环在一个平面上，羟基上的氧原子在苯环的面上，但是氢原子可能不在此面